基元反应 elementary reaction 反应物分子直接碰撞而发生的化 学反应称为基元反应，它是一步完 成的反应，故又称简单反应。如 02+H(g)=H0(g)+O(g)
反应物分子直接碰撞而发生的化 学反应称为基元反应，它是一步完 成的反应，故又称简单反应。如 O2 + H(g) ＝ HO(g) + O(g) 基 元 反 应 elementary reaction
复合反应 overall reactions 由两个或两个以上的基元反应构成的化学 反应，称为复合反应。如反应 2N0+02=2N02 有人认为它是由下列两个基元反应构成的，因 此是复合反应 2N0+02=N202 (快) N202+02=2N02 (慢)
由两个或两个以上的基元反应构成的化学 反应，称为复合反应。如反应 2NO + O2 ＝ 2NO2 有人认为它是由下列两个基元反应构成的，因 此是复合反应 2NO + O2 ＝ N2O2 （快） N2O2 + O2 ＝ 2NO2 （慢） 复 合 反 应 overall reactions
质量作用定律 law of mass action 当温度不变时，若反应 aA+bB=cC 是基元反应，则有 V=KCA3CBD 此式称为化学反应速率方程式，又称质量 作用定律表达式
当温度不变时，若反应 aA + bB = cC 是基元反应,则有 v = kcA acB b 此式称为化学反应速率方程式，又称质量 作用定律表达式。 质量作用定律 law of mass action
速率常数 rate constant k叫做速率常数。取决于反应物的本 性，反应温度和催化剂等，但与浓度无 关。 不同的反应在同一温度下，k值不同； 同一反应在不同温度或有无催化剂的不 同条件下，k值亦不同。同一反应仅改 变反应物浓度，其k值不变
k叫做速率常数。取决于反应物的本 性，反应温度和催化剂等，但与浓度无 关。 不同的反应在同一温度下，k值不同； 同一反应在不同温度或有无催化剂的不 同条件下，k值亦不同。同一反应仅改 变反应物浓度，其k值不变。 速率常数 rate constant
反应比速 当A和B的浓度均为1mom-3时，有 v/v]=k/[k] 式中v、k分别表示物理量v、k所选定 的各自的单位。所以k是各反应物浓度均 为1mom3时的反应速率，故又称为反应 比速。在同一温度下，可用k的大小来比 较不同反应的反应速率的大小
当A和B的浓度均为1 molm-3时，有 v /[v]=k/[k] 式中[v]、[k]分别表示物理量v 、k所选定 的各自的单位。所以k是各反应物浓度均 为1 molm-3时的反应速率，故又称为反应 比速。在同一温度下，可用k的大小来比 较不同反应的反应速率的大小。 反 应 比 速