2.1反应的速率的基本定义 化学反应的速率：可用反应进度随 时间的变化率来表示。其数学表 达式为： ξ=d/dt 式中即为反应速率，其S单位为 mol/s
2.1 反应的速率的基本定义 化学反应的速率：可用反应进度随 时间的变化率来表示。其数学表 达式为： =d/dt 式中即为反应速率，其SI单位为 mol/s。 · ·
反应的速率的基本定义 ·对于一般化学反应： aA+bB=gG+dD 因 dE-dng/Vg 所以=d/dt=Vgdng/dt 对有限量的变化 Ae=VBI△nB/△t
• 对于一般化学反应： aA + bB = gG + dD 因 d=dnB /B 所以 =d/dt=B -1dnB /dt 对有限量的变化 = B -1 nB /t 反应的速率的基本定义 · ·
定容体系的反应速率 若反应体系的体积为V,且不随时间而变化， 则可用下式表示化学反应速率： 瞬时速率instantaneous rate: v =/V=vB idng V-1/dt VB dCp/dt 对有限量的变化 平均速率average rate:.V=VBI△C/△t v的SI单位为molm-3.sl
若反应体系的体积为V，且不随时间而变化， 则可用下式表示化学反应速率： 瞬时速率instantaneous rate： v =/V=B -1dnB V -1 /dt = B -1dCB /dt 对有限量的变化 平均速率average rate： v = B -1 CB /t v的SI单位为molm-3 s -1 定容体系的反应速率 ·
反应速率基本定义的特点 这样定义的反应速率v与物 质的选择无关。对同一个化学反 应，不管选用哪一种反应物或产 物来表示反应速率，都得到相同 的数值
这样定义的反应速率v与物 质的选择无关。对同一个化学反 应，不管选用哪一种反应物或产 物来表示反应速率，都得到相同 的数值。 反应速率基本定义的特点
举例说明 例如，对于反 2N205(g)=4N02(g)+02(g)有 V dc(N2Os)_1 dc(NO2)=1 dc(O2) v(N2Os) dt v(NO2) dt v(O2)dt 假设在反应刚开始时，c(N,Os)=8molm3 经2秒后，c(N0)=4molm3,则分别用 N2O5、NO2和O2表示的反应速率为多少？
举 例 说 明 例如，对于反 2N2 O5 (g)=4NO2 (g)+O2 (g) 有 v = = = ( ) 1 N2O5 dt dc(N2O5) ( ) 1 NO2 dt dc(NO2) ( ) 1 O2 dt dc(O2) 假设在反应刚开始时，c(N2O5 ) = 8molm-3 经2秒后，c(N2O5 ) = 4molm-3，则分别用 N2O5、NO2和O2表示的反应速率为多少？