盐桥饱和KCl间q+琼脂)的作用 作为正、负离子通道,使两个“半电池”的溶液都 保持电中性,维持电路畅通。 Cl,SO2→>ZnSO4(aq) K,Zn2+→CuSO4(aq) KC也可以用K2SO4,Na2SO等其它电解质代替
盐桥(饱和KCl (aq) + 琼脂)的作用 作为正、负离子通道，使两个“半电池”的溶液都 保持电中性，维持电路畅通。 Cl- , SO4 2- → ZnSO4 (aq) K+ , Zn2+ → CuSO4 (aq) KCl 也可以用K2SO4 , Na2SO4等其它电解质代替
原电池符号 锌铜电池( Daniell ce电池) ( Zns, I ZnSO4(1 mol/dm )l I CuSO4(1 mol/dm Cu(s(+) 相界浓度或活度盐桥 可简化为(不严格): ()Zns ZnsO4 Cuso4 Cu(s)(+) 放电总反应:Zm(s+Cur2(ago=Zm2a+Cus 给出总反应方程式,要能够设计为原电池,写出 电池符号和半反应(电极反应)方程式
原电池符号 锌-铜电池（Daniell Cell电池） (-) Zn(s) | ZnSO4 (1 mol/dm3 ) | | CuSO4 (1 mol/dm3 ) | Cu(s) (+) 相界 浓度或活度盐桥 可简化为（不严格）: (-) Zn(s) | ZnSO4 | | CuSO4 | Cu(s) (+) ◼ 放电总反应：Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu(s) ◼ 给出总反应方程式，要能够设计为原电池，写出 电池符号和半反应(电极反应)方程式
例2.原电池一氢铁电池 ()(Pt), H2(1 po)IH+(1 mol dm-3 Fe3+(1 mol dm-3), Fe2+(1 mol]-) Pt(+) 负极:氧化半反应H2=2H++2e 正极:还原半反应Fe3++e=Fe2+ 放电总反应: H2+2Fe3+=2H++2Fe2+ 给出电池符号,要能够写出半反应 (电极反应和放电总反应方程式
例2. 原电池 ⎯ 氢铁电池 ◼ (－) (Pt), H2 (1 p )H+ (1 mol·dm-3 ) Fe3+(1 mol·dm-3 ) , Fe2+ (1 mol·dm-3 ) Pt (+) ◼ 负极：氧化半反应 H2 = 2H+ + 2e ◼ 正极：还原半反应 Fe3+ + e = Fe2+ ◼ 放电总反应： H2 + 2 Fe3+ = 2 H+ + 2 Fe2+ 给出电池符号，要能够写出半反应 (电极反应)和放电总反应方程式
例3.原电池一锌锰干电池结构 NH4Cl,ZnCl2和 MnO2浆状物 Moist paste of NH4Cl, ZnCI2, and MnO 正极:石墨 Graphite rod (带铜帽) (cathode S acer 题 =o 负极:锌 (外壳) Zinc case (anode) A FIGURE 18.16 Cross section of a Leclanche (dry) cell
例3. 原电池 ⎯ 锌锰干电池结构 ◼ NH4Cl, ZnCl2和 MnO2 浆状物 ◼ 正极：石墨 （带铜帽） ◼ 负极：锌 （外壳）
例3.原电池一锌锰干电池放电反应 ■负极(氧化反应): Zn2++ 2e 正极(还原反应): nO2(+H(ag)+e→Mnoo 2 MnO(Odds)→Mn2O3)+H2Ol 合并,得总的放电反应: Zn(s+2MnO2+2H(a→ Zn2+m+Mn oa+ho
例3. 原电池 ⎯ 锌锰干电池放电反应 ◼ 负极（氧化反应）： Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e ◼ 正极（还原反应）： MnO2(s) + H+ (aq) + e → MnO(OH)(s) 2 MnO(OH)(s) → Mn2O3(s) + H2O(l) 合并，得总的放电反应： Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 H+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3(s) + H2O(l)