例2:歧化反应方程式配平 +OH-→I+IO L2既是氧化剂,又是还原剂,可分开写: L2(+5l2(+OH→10r+21o3 再配平HO原子数目: +512(+12OH→10r+21o3+6H2O 合并L2: 6L2(s)+12OH→10+2IO3+6H2O 约简计量系数 3 10+6oh-=51+10.+3H,O
例2：歧化反应方程式配平 I2(s) + OH- → I- + IO3 - I2 既是氧化剂，又是还原剂，可分开写: I2(s) + 5 I2(s) + OH- → 10 I- + 2 IO3 - 再配平H、O原子数目： I2(s) + 5 I2(s) + 12 OH- → 10 I- + 2 IO3 - + 6 H2O 合并 I2 ： 6 I2(s) + 12 OH- → 10 I- + 2 IO3 - + 6 H2O 约简计量系数： 3 I2(s) + 6 OH- = 5 I- + IO3 - + 3 H2O
二)离子电子法: 只适用于发生在水溶液中的氧化还原反应。 例:MnO4+Fe2+H→Mn2+Fe3+H2O 1.把反应分为氧化反应还原反应两个“半反应”c“电极反应”) MnO+8H+5e→Mn2+4H2O(还原反应) Fe2+→Fe3++e (氧化反应) 2.调整两个“半反应”的计量系数,使得电子总数=失电子总 数 5e和e的计量系数最小公倍数是5 MnO4+8H++5e→Mn2++4H2O(还原反应) 5×(Fe2→Fe3++e 氧化反应) 3.合并上述2个“半反应” Mno.+5 Fe2++8H+= Mn2++5 Fe3++4h,o
（二）离 子- 电子法： 只适用于发生在水溶液中的氧化还原反应。 例： MnO4 - + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 1. 把反应分为氧化反应, 还原反应两个“半反应”(“电极反应”): MnO4 - + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4 H2O （还原反应） Fe2+ → Fe3+ + e （ 氧化反应） 2. 调整两个“半反应”的计量系数，使得电子总数= 失电子总 数. 5 e 和 e 的计量系数最小公倍数是5 : MnO4 - + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4 H2O （还原反应） 5 × (Fe2+ → Fe3+ + e ) （ 氧化反应） 3. 合并上述2个“半反应”： MnO4 - + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
102原电池的电动势与电极电位(势) 、原电池、电解池与电化学 (一)原电池: 氧化还原反应是电子转移的反应。 同一溶液内的氧化还原反应过程, 电子转移时无定向运动,不产生电流, 只放热(右图) 2e 例:Zn+Cu2(a0=Zn2(aCu
10.2 原电池的电动势与电极电位（势） 一、原电池、电解池与电化学 （一）原电池： 氧化还原反应是电子转移的反应。 同一溶液内的氧化还原反应过程， 电子转移时无定向运动，不产生电流， 只放热(右图): 2e ¯¯¯¯¯ 例：Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu(s)
Daniel电池锌-铜原电池) 若选择适当的电极,组装为 原电池”,使转移的电子定向 运动→产生电流。 原电池:是化学能→电能的 装置。 Anode Cathode K2S04 salt bridge Anode Cathode compartment compartment 7n→→Zn2++2c Cu2++2c-→→Cu oxidation Porous reduction John frederic daniell plu 1790-1845 Zn- Cu 2+ Net reaction Cu*(aq)+ Zn(s) Cu(s)+ Zn2+(ag)
Daniell电池(锌-铜原电池) John Frederic Daniell 1790-1845 若选择适当的电极，组装为 “原电池”，使转移的电子定向 运动→产生电流。 原电池：是化学能→电能的 装置
锌铜电池( Daniell cel电池)教材p269图112 盐桥:K2SO4(或Na2SO43KC1)+琼胶,维持电路畅通 电极反应: 0。。。08 伽极(负极, Anode): Ctor Zns= Untag+ 2e Salt bndge Cu极(正极 Cathode) IND. SO,aul +2e= cu 原电池放电总反应: Zn(s)+ Cu t(ag)= Znf(ag+ Cu(s) 总结“原电池”放电反应: 负极( Anode):电势低,电子流出,发生氧化反应; 正极( Cathode):电势高,电子流入,发生还原反应。 注: English:发生氧化反应的电极记为 Anode.,发生还原反应的电极记为 Cathode
锌-铜电池（Daniell Cell电池）教材p.269图11.2 盐桥：K2SO4（或Na2SO4 , KCl ）+ 琼胶，维持电路畅通 电极反应： Zn极（负极, Anode）: Zn(s) = Zn2+ (aq) + 2e Cu极（正极, Cathode）: Cu2+ (aq) + 2e = Cu(s) 原电池放电总反应： Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu(s) 总结 “原电池”放电反应： 负极(Anode): 电势低，电子流出，发生氧化反应; 正极(Cathode): 电势高，电子流入，发生还原反应。 注: English: 发生氧化反应的电极记为Anode, 发生还原反应的电极记为Cathode