滴定分析基本操作练习 1
2 一 .实验目的 1．学习并掌握各种分析玻璃仪器的使用与洗涤方法。 2．学习并掌握酸式，碱式滴定管的洗涤，准备和使用 方法。 3．掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况， 正确判断滴定终点
3 二.实验原理 在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液 中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程。根据滴定剂消耗的体积可 以计算待测物的浓度。 酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜色。指示剂 的理论变色点即为该指示剂的pKHIn(KHln为解离常数)，即时溶液的pH，指示剂的理论 变色范围为pKHIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。在酸碱 滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分 落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。 本实验中，选择0.10mol/L NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为pH 4.3～ 9.7，可选用酚酞（变色范围pH8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）作指示剂
4 三.实验试剂和仪器 仪器：50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。 试剂：浓HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液
5 1）NaOH溶液的配制 在台秤上用表面皿迅速称取2.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量去离子水， 搅拌溶解后将溶液转入500mL试剂瓶中，用去离子水涮洗烧杯2～3次，并将 涮洗液倒入试剂瓶，继续加水至总体积约为500mL，盖上橡皮塞，摇匀，贴 上标签，2人共用。 四. 实验步骤 1．配制0.10mol/L NaOH溶液和HCl溶液各250mL 2）HCl溶液的配制 在通风橱中用洁净的10mL量筒量取浓HCl 4.0～4.5mL，倒入预先装入一定体 积去离子水的500mL试剂瓶中，用去离子水稀释至总体积约为500mL，盖上 玻璃塞，摇匀，贴上标签，2人共用