实验七、注射液中葡萄糖含量的测定(碘量法）
实验七、注射液中葡萄糖含量的测 定（碘量法） 1
一.实验目的1.掌握碘标准溶液、Na,S,03的配制、保存及标定方法。2.掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理。注射液中葡萄糖含量的测定（碘量法）
2 一 .实验目的 1．掌握碘标准溶液、Na2S2O3的配制、保存及标定方法。 2．掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理。 注射液中葡萄糖含量的测定（碘量法）
二.实验原理碘量法是氧化还原滴定中常用的测定方法之一，在碘量法中，常用的两种试剂12和Na2S203。纯12可以作为基准物质使用，按照直接法来配制标准溶液。碘量法均采用淀粉溶液指示终点，本实验使用的是间接碘量法，使碘与淀粉形成的蓝色物质颜色褪去作为滴定终点的到达，指示剂应该在临近终点时加入。碱性溶液中，1,可歧化成10-和1-，10-能定量地将葡萄糖（C.H120)氧化成葡萄糖酸（C.H120），未与C.H120作用的10-进一步歧化为103和1-，溶液酸化后，103又与1-作用析出12，用Na,S,0标准溶液滴定析出的12，由此可计算出CH120的含量。3
3 二.实验原理 碘量法是氧化还原滴定中常用的测定方法之一，在碘量法中，常 用的两种试剂I2和Na2S2O3。纯I2可以作为基准物质使用，按照直 接法来配制标准溶液。 碘量法均采用淀粉溶液指示终点，本实验使用的是间接碘量法， 使碘与淀粉形成的蓝色物质颜色褪去作为滴定终点的到达，指示 剂应该在临近终点时加入。 碱性溶液中，I2可歧化成IO-和I -，IO-能定量地将葡萄糖(C6H12O6) 氧化成葡萄糖酸( C6H12O7)，未与C6H12O6作用的IO-进一步歧化为 IO3 -和I -，溶液酸化后，IO3 -又与I -作用析出I2，用Na2S2O3标准溶 液滴定析出的I2，由此可计算出C6H12O6的含量
二.实验原理有关反应式如下：I的歧化：I+20H=I0-+I+H,0CH20和10定量作用：CH120g+10=I+CH120总反应式：I2+CH120%+20H-=C.H120+21+H20CH12O作用完后，剩下未作用的I0在碱性条件下发生歧化反应：310=103+21在酸性条件下：103+5F+6H+=312+3H,0析出过量的2可用标准Na2S,0溶液滴定：I+2S2032-=2I+S40由以上反应可以看出一分子葡萄糖与一分子NalO作用，而一分子I产生一分子NalO，也就是一分子葡萄糖与一分子I相当。由此可以作为定量计算葡萄糖含量的依据
4 二.实验原理 有关反应式如下： I2的歧化：I2 +2OH- =IO- +I- +H2O C6H1206和IO-定量作用：C6H12O6+IO- =I-+ C6H12O7 总反应式：I2+C6H12O6 +2OH -= C6H12O7 +2I-+ H2O C6H12O6作用完后，剩下未作用的IO-在碱性条件下发生歧化反应： 3IO-= IO3 - +2I- 在酸性条件下：IO3 - +5I- +6H+ =3I2 +3H2O 析出过量的I2可用标准Na2S2O3溶液滴定：I2 +2S2O3 2- =2I-+ S4O6 2- 由以上反应可以看出一分子葡萄糖与一分子NaIO作用，而一分子I2产生一分 子NaIO，也就是一分子葡萄糖与一分子I2相当。由此可以作为定量计算葡萄 糖含量的依据
三，实验试剂和仪器试剂：KI固体：10%KI溶液；NaS，Q，标准溶液（0.1mol·L-）：称取13gNazSO35HO溶于500mL新煮沸且刚冷却的蒸馏水中，加入约o.1g的Na,COHCI溶液（6mol·L-)）：NaOH溶液（0.2mol·L-)；葡萄糖注射液（0.50%）：K，Cr，O标准溶液；淀粉溶液（05%）：称取0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢加入到100mL沸腾的蒸留水中，继续煮沸至溶液透明为止。仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，100mL烧杯，250.00mL容量瓶5
5 三.实验试剂和仪器 试剂：KI固体；10%KI溶液； Na2S2O3标准溶液（0.1 mol･ L-l）：称取13 g Na2S2O3·5H2O溶于500 mL新煮 沸且刚冷却的蒸馏水中，加入约0.1g的Na2CO3 ; HCl溶液(6 mol･ L-l )； NaOH溶液(0.2 mol･ L-l )；葡萄糖注射液(0. 50％)；K2Cr2O7标准溶液； 淀粉溶液(0.5%)：称取0.5 g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢加入到100 mL沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液透明为止。 仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，100mL烧杯，250.00mL容量瓶