对于同一化学反应方程式,如(1) N2+3 H, 2 NH 某一时刻消耗掉10mol的N2,消耗掉 30mol的H2,同时生成20mol的NH3。则有 10mol 10mol 30mol 10mol 3 20mol NH 10mol 2 对某反应vAA+vBB vcC,若ξ=1mol时的 热效应为Qa,则ξ=2mol时的热效应为2Qa
10mol 10mol 10mol 2 20mol 3 30mol 1 10mol 3 2 2 N H H N = = = = = = 对于同一化学反应方程式，如 ( 1 ) N2 + 3 H2 ——— 2 NH3 某一时刻消耗掉 10 mol 的 N2 ， 消耗掉 30 mol 的 H2 ，同时生成 20 mol 的 NH3 。则 有 对某反应 A A + B B ——— C C ，若 = 1 mol 时的 热效应为 Qa，则 = 2 mol 时的热效应为 2 Qa
某定压反应,当反应进度为ξmol时,定压热为△rH,则 rHm⊥△rH 这里的ΔrHm被定义为摩尔反应热,或反应的摩尔焓变 △rH单位是J,反应进度单位是mol,故△rHm单位是 J·mol-1。 例如: H2(g+ 1/2 02(g- H,O( ArHm=- 285.8 kJ mol 2 H2(g)+ O2(g-2 H2O( ArHm=-5716 kJ mol
rH 单位是 J，反应进度 单位是 mol ，故 rHm 单位是 J · mol －1 。 某定压反应，当反应进度为 mol 时，定压热为 rH ，则 = rH rHm 这里的 rHm 被定义为摩尔反应热，或反应的摩尔焓变。 例如： H2 (g) + 1/2 O2 (g) —— H2O (l) rHm = － 285.8 kJ·mol－1 2 H2 (g) + O2 (g) —— 2 H2O (l) rHm = － 571.6 kJ·mol－1