福建师范大学FUJIANNORMALUNIVERSITY氧化物制备低氧化态氧化物：常用无氧化性含氧酸盐(如碳酸盐、草酸盐）在隔绝空气条件下热分解制备。AMCO3MO十 CO2↑ (M=Fe、Co、Ni)隔绝空气高氧化态氧化物：氧化性酸的盐（如硝酸盐）热分解制备。4 Fe(NO3)3 二 2 Fe203十 12 NO2个十 3 02个Fe,O,有两种晶体构型：α-Fe,O,顺磁性，-Fe,O,铁磁性混合价态混合物一Fe,O4：经结构研究表明为FeFe[FeO]它具有强磁性、良好导电性
高氧化态氧化物：氧化性酸的盐（如硝酸盐）热 分解制备。 4 Fe(NO3)3 == 2 Fe2O3十 12 NO2↑十 3 O2↑ △ 低氧化态氧化物：常用无氧化性含氧酸盐(如碳 酸盐、草酸盐) 在隔绝空气条件下热分解制备。 MCO3 === MO十 CO2↑（M= Fe、Co、Ni） △ 隔绝空气 Fe2O3有两种晶体构型: α-Fe2O3顺磁性，γ-Fe2O3铁磁性 混合价态混合物—Fe3O4：经结构研究表明为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4 ] 它具有强磁性、良好导电性 氧化物制备
2、硫化物Fe 2++H,S+ 2NH, H,O=FeS +2NH++2H,0稀酸溶性Co2++H,S+ 2NH·H,O=CoS +2NH++2H,0Ni2++H,S+ 2NH,·H,O-NiS +2NH++2H,0FeS+2H+= H,S ↑+ Fe 2+在空气中静置陈化后，CoS、NiS会转化成碱式盐沉淀M(OH)S：4 MS+ O2 + 2 H20 == 4 M(OH)Sl (M=Co、 Ni) 它们不再溶解在非氧化性强酸中，而仅溶于HNO3中
稀 酸 溶 性 在空气中静置陈化后，CoS、NiS会转化成碱式盐 沉淀M(OH)S： 4 MS＋ O2 ＋ 2 H2O == 4 M(OH)S↓（M=Co、Ni）它 们不再溶解在非氧化性强酸中，而仅溶于HNO3中。 2、硫化物 Fe 2++H2S+ 2NH3·H2O=FeS +2NH4 ++2H2O Co2++H2S+ 2NH3·H2O=CoS +2NH4 ++2H2O Ni2++H2S+ 2NH3·H2O=NiS +2NH4 ++2H2O FeS+2H+= H2S ↑+ Fe 2+
+2氧化态盐类共性Ni(H,O),2+Fe(H,O)2+Co(H,0)2+浅绿粉红亮绿M2+水合离子和无水无水盐：FeSO4 CoSO4 NiSO4盐均有特征颜色白蓝黄M2+盐易溶盐:MSO4 MCl, M(NO3)2M(CIO4)2强酸盐的溶解性难溶盐：MCO3、Ms(PO4)2、MS 弱酸盐M2++H,O = M(OH)++H+M2+离子水解性(M=Fe、Co、Ni)MS04:7H,0M2+易形成含结晶水合物M(NO3)2:6H,O (M=Fe、Co、Ni)M2+易形成复盐(NH),SO4MSO4:6H,0 (M= Fe、Co)Ni)-NiFe-CoMP+盐的还原性还原性减弱，稳定性增强
Fe(H2O)6 2+ Co(H2O)6 2+ Ni(H2O)6 2+ 浅绿 粉红 亮绿 无水盐: FeSO4 CoSO4 NiSO4 白 蓝 黄 易溶盐:MSO4 MCl2 M(NO3 )2 M(ClO4 )2 强酸盐 难溶盐: MCO3、M3 (PO4 )2、MS 弱酸盐 M2++H2O = M(OH)+ +H+ MSO4·7H2O （M=Fe、Co、Ni） M(NO3 )2·6H2O (M= Fe、Co、Ni ) (NH4 )2SO4·MSO4·6H2O (M= Fe、Co、 Ni ) M2+水合离子和无水 盐均有特征颜色 M2+盐 的溶解性 M2+离子水解性 M2+易形成 含结晶水合物 M2+盐的还原性 M2+易形成复盐 Fe——Co——Ni 还原性减弱，稳定性增强 +2氧化态盐类共性
3、亚铁的硫酸盐硫酸亚铁铵硫酸亚铁FeSO4(NH),Fe(SO4)2FeSO·7H,O俗称绿矾，易被空气氧化，它和硫酸铵形成的复盐一硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）比较稳定Fe2+有强还原性4Fe2++O,+4H+ → 4Fe3+ +2H,05Fe2++Mn04+8H+ → 5Fe3++Mn2++4H,06Fe2++Cr,0,+14H+ → 6Fe3++ 2Cr3++ 7H,0配制Fe(ID盐溶液时：1.加入酸，防止水解2.加入铁钉，使Fe+Fe3+一Fe2+？？还有哪些金属盐类也如此？制备：工业上因原料不同可有多种方法用途：杀虫剂、除草剂、赣革剂、补血剂等；：制备氧化铁颜料如硫酸亚铁加热分解制氧化铁红(α-Fe203)
硫酸亚铁铵 (NH4 )2Fe(SO4 )2 硫酸亚铁 FeSO4 Fe2+有强还原性 4Fe2+ + O2 +4H+ → 4Fe3+ + 2H2O 5Fe2+ +MnO4 -+8H+ → 5Fe3++Mn2+ +4H2O 6Fe2+ +Cr2O7 -+14H+ → 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O 制备：工业上因原料不同可有多种方法 用途：杀虫剂、除草剂、鞣革剂、补血剂等；制备氧化铁颜料 如硫酸亚铁加热分解制氧化铁红(α-Fe2O3 ). FeSO4·7H2O俗称绿矾，易被空气氧化，它和硫酸铵形成的 复盐—硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）比较稳定 3、亚铁的硫酸盐 配制Fe(II)盐溶液时：1.加入酸，防止水解 2.加入铁钉，使 Fe + Fe3+→Fe2+ ？？还有哪些金属盐类也如此？
无机颜料是指不溶解、只能以微粒状态颜料：分散于粘合剂中的着色剂红色氧化铁一aFezO铬黄：PbCrO4；铬红：CrO3Yellow lead chromate铬绿：Cr,O3；镉黄：CdS铅白：Pb(OH)2·2PbCO3锌白：ZnO；钛白：TiO2锌钡白：BaSO·ZnO可溶性的着色剂，大部分为有机化合物染料：例如活性艳红X-3B，枣红色粉末，溶于水呈蓝光红色溶液.主要用于棉布、丝绸的染色，色光艳亮，但牢度欠佳
Yellow lead chromate 颜料: 是指不溶解、只能以微粒状态 分散于粘合剂中的着色剂. 染料: 可溶性的着色剂，大部分为有机化合物. 例如活性艳红 X-3B ，枣红色粉末，溶于水呈蓝 光红色溶液.主要用于棉布、丝绸的染色，色光艳 亮，但牢度欠佳. 红色氧化铁 — αFe2O3 铬黄：PbCrO4； 铬红：CrO3 铬绿：Cr2O3；镉黄：CdS 铅白：Pb(OH)2·2PbCO3 锌白：ZnO； 钛白：TiO2 锌钡白：BaSO4·ZnO 无机颜料