福建师范大学商FUJIANNORMALUNIVERSITY铁、钻、镍单质的性质具有铁磁性是铁系元素的特殊性质单质的物理性质它们的合金是优良的磁性质材料，它们具有金属的一般通性口熔、沸点高口金属光泽：镍一银白色，而铁、钴一灰白色口铁磁性物质，其合金为良好的磁性材料口密度大口延展性：铁和镍好，钴比较硬而脆
熔、沸点高 金属光泽：镍—银白色，而铁、钴—灰白色 铁磁性物质，其合金为良好的磁性材料 密度大 延展性：铁和镍好，钴比较硬而脆 具有铁磁性是铁系元素的特殊性质， 它们的合金是优良的磁性质材料，它 们具有金属的一般通性 单质的物理性质 铁、钴、镍单质的性质
单质的化学性质Fe+H,O+CO2-→FeCO,+H1、常温下铁容易受FeCO,+H,O+O2→Fe(OH)3 +CO,潮湿的空气腐蚀，钻Fe(OH)3→Fe,O3:3H,O(铁锈)+H,0和镍则较稳定2、中等活泼金属：M+H+→M2++H,↑(Co,Ni反应缓慢)可置换稀酸中的氢一M2+Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO+H,O铁+稀硝酸一硝酸铁易钝化：M+HNO3—→M(NO3)2+NO+H,O冷，浓硝酸一铁、钴、镍钝化：(M=Co, Ni)浓硫酸一Fe钝化铁制品贮运浓硝酸、浓硫酸Fe + O2-Fe,043、在高温下它们都能与Fe+ SFeSO2，S，Cl2以及水蒸气Fe + Cl, -→ FeClFe+ H,O → Fe.O,+4H2等反应
Fe＋H2O＋CO2→FeCO3＋H2 FeCO3＋H2O＋O2 →Fe(OH)3＋CO2 Fe(OH)3 →Fe2O3·3H2O(铁锈)+ H2O M＋H+→M2+＋H2↑(Co, Ni反应缓慢) Fe+HNO3→Fe(NO3 )3＋NO＋H2O M+HNO3→M(NO3 )2+NO+H2O (M=Co, Ni) ３、在高温下它们都能与 O2，S，Cl2 以及水蒸气 等反应 Fe + O2→Fe3O4 Fe + S → FeS Fe + Cl2 → FeCl3 Fe+ H2O → Fe3O4+4H2 单质的化学性质 １、常温下铁容易受 潮湿的空气腐蚀，钴 和镍则较稳定 ２、中等活泼金属： 可置换稀酸中的氢—M2+ 铁+稀硝酸—硝酸铁 易钝化： 冷,浓硝酸—铁、钴、镍钝化; 浓硫酸—Fe钝化 铁制品贮运浓硝酸、浓硫酸
福建师范大学商FUJIANNORMALUNIVERSITY4.铁能被浓碱溶液侵蚀，钻、镍对浓碱稳定。实验室常用镍蜗来熔融碱性物质的样品。5.元素电势图还原性： Fe(II)>Co(II)>Ni(II)氧化性: Ni(III)>Co(I)>Fe(III)Pβ°Fe(II)强还原P^ Ni(II)>Co(III)强氧化性6.铁、钻和镍都能与CO形成羰基化合物Fe(CO)s、Co2(CO)s\Ni(CO)4铁系元素的用途：自学
4. 铁能被浓碱溶液侵蚀, 钴、镍对浓碱稳定。实验室常用镍坩 埚来熔融碱性物质的样品。 6. 铁、钴和镍都能与CO形成羰基化合物 Fe(CO)5、Co2 (CO)8、Ni(CO)4 5. 元素电势图 还原性：Fe(Ⅱ)＞Co(Ⅱ)＞Ni(Ⅱ) 氧化性：Ni(Ⅲ)＞Co(Ⅲ)＞Fe(Ⅲ) A Ө Ni(Ⅲ)＞Co(Ⅲ)强氧化性 B Ө Fe(Ⅱ)强还原 铁系元素的用途：自学
福建师范大学商FUJIANNORMALUNIVERSITY铁钻镍的重要化合物1、氧化物和氢氧化物2、硫化物硫酸亚铁铵硫酸亚铁FeSO3、亚铁的硫酸盐(NH),Fe(SO4)24、氯化钴（II）5、硝酸镍（1）6、氯化铁7、高铁酸盐8、配合物
铁钴镍的重要化合物 1、氧化物和氢氧化物 硫酸亚铁铵 (NH4 )2Fe(SO4 )2 3、亚铁的硫酸盐 硫酸亚铁FeSO4 4、氯化钴(Ⅱ) 2、硫化物 5、硝酸镍(Ⅱ) 6、氯化铁 8、配合物 7、高铁酸盐
1、氧化物和氢氧化物均不溶于水,易溶于酸,一般不溶于碱，氢氧化铁可与浓碱反应生成Fe(OH)3还原性递增FeOCo0NioFe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2氧化还原性黑灰绿暗绿白绿粉红或蓝Fe,O3 Co2O3 Ni,O3 Fe(OH)3 Co(OH)3 Ni(OH)3黑黑棕红黑砖红棕褐空气氧化缓慢氧化强氧化剂氧化性递增，稳定性递减Fe(OH),+O2(空气) Fe(OH)3M-Co、 NiM(OH), +Br,+ NaOH→ M(OH),+NaBrFe(OH),+HCI→FeCl,+H,0水溶液中不能Co(OH)+HCICoCl,+Cl,+H,0存在Ni3+或Co3+Ni(OH)+HCI→NiCl,+Cl,+H,O
FeO CoO NiO Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 黑 灰绿 暗绿 白 粉红或蓝 绿 Fe2O3 Co2O3 Ni2O3 Fe(OH)3 Co(OH)3 Ni(OH)3 砖红 黑 黑 棕红 棕褐 黑 均不溶于水,易溶于酸,一般不 溶于碱, 氢氧化铁可与浓碱反 应生成Fe(OH)6 3- 氧化还原性 Fe(OH)2＋O2 (空气) Fe(OH)3 M(OH)2＋Br2＋ NaOH→ M(OH)3＋NaBr M=Co、Ni Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O Co(OH)3+HCl→CoCl2+Cl2+H2O Ni(OH)3+HCl→NiCl2+Cl2+H2O 水溶液中不能 存在Ni3+或Co3+ 还原性递增 氧化性递增，稳定性递减 空气氧化 缓慢氧化 强氧化剂 1、氧化物和氢氧化物