§4-1化学反应速率的定义及其表示方法 教学目的:理解反应速度,认识平均速度;瞬时速 度 教学过程 [板]一、反应速率 单位时间内,反应物的减少或生成物的增加 反应速度 即:V=±dc/dt 二、平均速度和瞬时速度 §4-2碰撞理论活化能 教学目的:理解碰撞理论:掌握活化分子,活化能 概念 教学过程 [板]、碰撞理论: [叙]路易斯( Lewis)在1918提出 「板])反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的先决条件, 分子碰撞的频率越高,反应速率越大
§4-1 化学反应速率的定义及其表示方法 一、教学目的：理解反应速度，认识平均速度；瞬时速 度。 二、教学过程： [板] 一、反应速率 单位时间内，反应物的减少或生成物的增加—— 反应速度 即：V=±dc/dt 二、 平均速度和瞬时速度 §4-2 碰撞理论 活化能 一、 教学目的：理解碰撞理论；掌握活化分子，活化能 概念。 二、 教学过程： [板]一、碰撞理论： [叙] 路易斯(Lewis)在 1918 提出 [板]反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的先决条件， 分子碰撞的频率越高，反应速率越大
二、有效碰撞和活化分子 [叙]解释有效碰撞和活化分子 结论]有效碰撞越多,活化分子越多,反应速度越快。 §4-3影响化学反应速率的因素 教学目的:掌握影响化学反应速率的因素 教学过程: [板]一、浓度对化学反应速率的影响 增加反应物浓度时,单位体积内活化分子数目增多, 从而增加了单位时间单位体积中反应物分子有效碰撞的 频率,所以反应速率加大 二、温度对反应速率的影响 温度升高时,分子运动速度加快,分子间碰撞频率 增加,有效碰撞随之增加,反应速率增大。 、催化剂对化学反应速率的影响 [叙]催化剂之所以能加速反应,是因为它参与了化学 变化过程,改变了原来反应的途径,降低了活化能。 注意]催化剂具有选择性
二、有效碰撞和活化分子 [叙]解释有效碰撞和活化分子 [结论]有效碰撞越多，活化分子越多，反应速度越快。 §4-3 影响化学反应速率的因素 一、 教学目的：掌握影响化学反应速率的因素 二、 教学过程： [板] 一、浓度对化学反应速率的影响 增加反应物浓度时，单位体积内活化分子数目增多， 从而增加了单位时间单位体积中反应物分子有效碰撞的 频率，所以反应速率加大。 二、温度对反应速率的影响 温度升高时，分子运动速度加快，分子间碰撞频率 增加，有效碰撞随之增加，反应速率增大。 三、催化剂对化学反应速率的影响 [叙]催化剂之所以能加速反应，是因为它参与了化学 变化过程，改变了原来反应的途径，降低了活化能。 [注意] 催化剂具有选择性
例2下列措施肯定能使反应速率增大的是() A、增大反应物的量 B、增大压强 C、适当升高温度 D、使用催化剂 讨论 A——增大反应物的量不一定增大反应物的浓度 如反应物为固态和纯液态,其浓度是恒定的,增大反应 物的量不能改变其浓度,也就不能增大反应速度,因此,增 大反应的量时,对速率的影响关键看是否增大了反应的 浓度; B—压强对速率是否有影响,也要看压强是否对反 应物(可逆反应则指平衡任一组分)的浓度是否有影响。若 反应物为液态或固态,则外界压强不能改变浓度,对速 率无影响;对于气体反应若恒容下充入不参加反应的气 体如稀有气体,虽压强增大了,但各物质的物质的量浓 度不变,不能增大反应速率 C—升高温度,化学反应速率一定增大,且增大程 度明显,一般温度升高10℃,反应速率加快2~4倍; D—催化剂能改变反应速率,增大反应速率的为正
例 2 下列措施肯定能使反应速率增大的是( ) A、增大反应物的量 B、增大压强 C、适当升高温度 D、使用催化剂。 讨论: A——增大反应物的量,不一定增大反应物的浓度。 如反应物为固态和纯液态，其浓度是恒定的，增大反应 物的量不能改变其浓度,也就不能增大反应速度,因此，增 大反应的量时，对速率的影响关键看是否增大了反应的 浓度； B——压强对速率是否有影响，也要看压强是否对反 应物(可逆反应则指平衡任一组分)的浓度是否有影响。若 反应物为液态或固态，则外界压强不能改变浓度，对速 率无影响；对于气体反应若恒容下充入不参加反应的气 体如稀有气体，虽压强增大了，但各物质的物质的量浓 度不变，不能增大反应速率； C——升高温度，化学反应速率一定增大，且增大程 度明显，一般温度升高 10℃，反应速率加快 2～4 倍； D——催化剂能改变反应速率，增大反应速率的为正
催化剂,减慢反应速率的为负催化剂。通常所指催化剂 均是正催化剂,能大大地加快化学反应速率。 所以答案是:C、D §44化学平衡 教学目的:理解可逆反应、平衡常数的概念;掌握 化学平衡的计算 、教学过程: [板]一、可逆反应与化学平衡 [课题引出]例如氯酸钾的分解反应: 3M2→2KCH+3O2 反应逆向进行的趋势很小。通常认为,KCl不能与O2 反应生成KCIO3。像这种实际上只能向一个方向进行“到 底”的反应,叫不可逆反应 例如在密闭容器中,一定温度下,氧气和一氧化氮气 体的反应生成二氧化氮气体 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 在这样的条件下,二氧化氮也能分解成氧气和一氧
催化剂，减慢反应速率的为负催化剂。通常所指催化剂 均是正催化剂，能大大地加快化学反应速率。 所以答案是：C 、D。 §4-4 化学平衡 一、 教学目的：理解可逆反应、平衡常数的概念；掌握 化学平衡的计算。 二、 教学过程： [板] 一、可逆反应与化学平衡 [课题引出] 例如氯酸钾的分解反应： MnO2 3 2 2KClO 2KCl+3O ⎯⎯⎯→ 反应逆向进行的趋势很小。通常认为， KCl 不能与 O2 反应生成 KClO3。像这种实际上只能向一个方向进行“到 底”的反应，叫不可逆反应。 例如在密闭容器中，一定温度下，氧气和一氧化氮气 体的反应生成二氧化氮气体： 2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g) 在这样的条件下，二氧化氮也能分解成氧气和一氧
化氮: 2NO(g)+O2(g)-2NO2(g) 上述两个反应同时发生并且方向相反,可以写成下列 形式: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 习惯上,把从左向右进行的反应叫正反应,从右向左进 行的反应叫逆反应。这种在同一条件下,既可以正向进 行又可以能逆向进行的反应,被称为可逆反应。 [板]1、可逆反应 在同一条件下,既可以正向进行又可以能逆向进行 的反应,被称为可逆反应。 化学平衡 [叙]由图4-5引导学生得出化学平衡的概念。 [结论]化学反应平衡具有以下特点: 1.在适宜的条件下,可逆反应能自发地达到平衡状 太 2.化学平衡是动态平衡。从微观上看,正、逆反应 仍在进行
化氮： 2NO(g)＋O2(g)←2NO2(g) 上述两个反应同时发生并且方向相反，可以写成下列 形式： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 习惯上，把从左向右进行的反应叫正反应，从右向左进 行的反应叫逆反应。这种在同一条件下，既可以正向进 行又可以能逆向进行的反应，被称为可逆反应。 [板]1、可逆反应 在同一条件下，既可以正向进行又可以能逆向进行 的反应，被称为可逆反应。 2、化学平衡 [叙]由图 4-5 引导学生得出化学平衡的概念。 [结论]化学反应平衡具有以下特点： 1．在适宜的条件下，可逆反应能自发地达到平衡状 态。 2．化学平衡是动态平衡。从微观上看，正、逆反应 仍在进行