说明：(1)式中p指平衡分压，P'指任意状态时的分压； K是标准平衡常数，Q,不是平衡常数，称为“分压商”。 (2)推广到任意化学反应，只需用a代替pBp0 △，Gm=△，G%+RTh2。 活度商 (ag=K°= (ac (an B (a.(an aa B r理想气体，aB表示比值即Bp0 m高压实际气体，aB表示比值fpO 理想液态混合物，aB表示浓度xB 11
(3)可利用范特霍夫等温方程判别化学反应的方向和 限度。 △，Gm=△，G+RThQ =-RTIn K+RTnQ。 当Q。<K时，4，Gm<0,反应正向自发 当Q.>K时，4，Gm>0,反应逆向自发 m当Q。=K时，4，Gm=0,反应达平衡 pl15例1 12
54.2反应的标准吉布斯自由能变化4G,9 一、4，Gm和4Gme的关系 二、标准生成吉布斯自由能G9 三、反应的4G⊙和Ke的求算 13
一、4，Gm和4，Gme的关系 △，Gm=△，G9+RTln2。 14,Gm6=2/49: ()1pe一定，4，Gnme是一常数 AGm->VBLB ()p'4,Gm不是常数，与Q有关 24,Gm可指示反应自发进行的方向： 4,Gm⊙即K©可指示反应的限度，一般情况下不能 指示反应自发方向。 14
例如 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH;(g) 4,Gme(673K）=24.2 kJ-mol-1>0, (不能指示方向) 当Q。<K94,Gm<0正向自发 Q。=K94,Gm=0平衡 15