热力学概论 基本概念 能量守恒 体积功 热与烩 内能与烩 热容 绝热过程 节流膨账 反应热 反应热计算 反应执写温度 习题课
§1.1热力学概论 一、热力学的内容 1、热力学第一定律— 变化过程中的能量转换的定 量关系。 2、热力学第二定律 变化过程的方向和限度。 3、热力学第三定律 规定熵，解决化学平衡的计 算问题。 在设计新的反应路线或试制新的化学产品时，变化的方向和限度 问题，显然是十分重要的。只有确知存在反应的可能性的前提下 再去考虑反应的速率问题，否则将徒劳无功：如在上世纪未进行 了从石墨制造金刚石的尝试，所有的实验都以失败告终。以后通 过热力学计算知道，只有当压力超过15000倍时，石墨才有可能 转变成金刚石。现在已经成功地实现了这个转变过程。 2
高炉炼铁 Fe2O:(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) *问题：出口气体中含有22%~28%C0? *以前认为是CO与铁矿石接触时间不够。 *解决办法：加高炉身、升高炉温。 *结果：出口气体中C0含量并未明显减少。 *热力学计算表明，此反应不能进行到底
合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)=2NHL3(g) 目前的反应条件：高温、高压。 根据热力学计算，该反应可以在常温、 常压下进行。 解决办法：研究有效的催化剂及寻找最 佳的反应途径
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