系统Gibbs自由能G随5的变化为一条曲线 都向着系统Gibbs自由能降低的方向进行。 <0反应正向自发； =0反应达平衡，5®g(限度)； >0反应逆向自发。 反应平衡条件： ()rp(W'=0) MB" (△，Gm)rp=∑ys4g=0 >0 G 6
三、化学反应的平衡常数和等温方程 假设有理想气体化学反应aA+bB 二gG+hH 当反应达到平衡g4G+ha=a44+bB 混合理想气体B的化学势表达式为： Cpm=gD+RTn号 则上式可写为 +aRTin bTn
即 Pa n RT (g8+h唱-a-bg) 式中，pB为B物质在平衡时的分压。因为等式右边 各项都只是T的函数，T一定时，等式右边为一常 数。所以 =常数=K 08 o. p 标准平衡常数，一定温度 时为一定值，量纲为1 8
n RT (g8+h日-a4-bg) 如果令8呢+h4唱-a4-b4哈=△，G 则 反应的标准吉布斯函数 变化，指反应物和产物 均处于标准态时，产物 △，GR=-RTIn K 的吉布斯函数与反应物 的吉布斯函数总之差 9
若反应在定温定压下进行，其中各分压是任意的， 而不是平衡态时的分压，则反应系统的吉布斯函数 变化为： △，Gm=(gG+hua)-(a44+bB) 0 =(ge+h日-au-b4g)+RTl 范特霍夫等温方程 △，Gm=△，Gm+RTln2。 =-RTIn K°+RTIQ, Qp 10