d.质子论中酸碱的强弱酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次V与溶剂的性质等因素有关。（内因+外因)ACIDBASEHCICI-Suons100%酸的强弱取决于自身给H2SO4HSO4ionizedinH,OHNO3NO3质子的能力以及溶剂Hot(ag)HOSO.2HSO4（不一定是水）得质子的HsPO4HPO4FHF能力。HC2H:O2C2H:O2HCO3H,CO3eamEOM通常可以根据各种酸在asH2SHSHPO,2H2PO,同一溶剂中的酸式解离NH4*NH3CO:2HCO3常数K的大小判断酸的PO,3HPO,2强弱H,OOHO2OH100%SuonsH2强酸通常完全电离，弱HprotonatedinH.OCH4CH3酸只有部分电离。Copyright2006PearsonPrenticeHall,Inc
11 d. 质子论中酸碱的强弱 ➢ 酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次 与溶剂的性质等因素有关。(内因+外因) ➢ 酸的强弱取决于自身给 质子的能力以及溶剂 (不一定是水)得质子的 能力。 ➢ 通常可以根据各种酸在 同一溶剂中的酸式解离 常数Ka的大小判断酸的 强弱。 ➢ 强酸通常完全电离，弱 酸只有部分电离
d.质子论中酸碱的强弱酸碱强弱的溶剂效应：拉平效应与区分效应>拉平效应溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的拉平效应”。强酸(HCIO4、HNO3、H2SO4、HCI)> HF > HAc > HHCIO4 + H2O →H30+ + CIO4HCI + H2O H30+ + ClHNO3 + H2O →H30+ + NO3水对以上这些在其中能完全电离的强酸来说是拉平溶剂。12
12 d. 质子论中酸碱的强弱 酸碱强弱的溶剂效应：拉平效应与区分效应 ➢ 拉平效应 溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的 “拉平效应”。 强酸(HClO4、 HNO3 、 H2SO4 、 HCl) > HF > HAc > H2O HClO4 + H2O H3O + + ClO4 − HCl + H2O H3O + + Cl − HNO3 + H2O H3O + + NO3 − 水对以上这些在其中能完全电离的强酸来说是拉 平溶剂
>区分效应用一个溶剂可把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。如以冰醋酸为溶剂，则可以区分开下列酸的强弱HCIO4+HAcCIO4+H2AcKa=1.58X10HSO4+H2Ac+Ka=6.31X10H2SO4+HAC3CI+H2Acf Ka=1.58X10HCI+HAC10HNO3+ HAcNO3+ H2Ac+Ka=3.98X10HAc是个分辨瓣试剂HCIO4 > H2SO4 > HCl > HNO,13
13 ➢ 区分效应 用一个溶剂可把酸或碱的相对强弱区分开来，称 为溶剂的“区分效应”。如以冰醋酸为溶剂，则 可以区分开下列酸的强弱。 HAc是个分辨试剂 HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3
要比较两个酸（碱）的强弱时，必须以同一个酸或碱溶剂做标准。如，在水中，HCI的酸性比HAc强，水对这两种酸是试剂；在液氨中，HCI和HAc试剂。都是强酸，液氨对这两种酸是酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。酸性: HCIO4 >H,SO4 >H,PO4 > HAc >H,CO3 > NH > H20碱性: CIO < HSO < H,PO < Ac-<HCO < NH3 <OH14
14 ⁂ 要比较两个酸(碱)的强弱时，必须以同一个 酸或碱溶剂做标准。如， 在水中，HCl的酸性比HAc强，水对这两 种酸是 试剂；在液氨中，HCl和HAc 都是强酸，液氨对这两种酸是 试剂。 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > HAc > H2CO3 > NH4 + > H2O 碱性：ClO4 − < HSO4 − < H2PO4 − < Ac − < HCO3 − < NH3 < OH − ⁂ 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸 越弱
对于大多数弱酸，H,O是很好的分瓣辨试剂质子酸共轭碱C104HC1O4酸HS04碱H2SO4CIHC1性增性NO3HNO3H30*H20增FHFAcHAc强强NH4NH3OHH20SeHS15
15 对于大多数弱酸，H2O是很好的分辨试剂