e.质子论中酸碱反应的本质两个共轭酸碱对之间的质子传递+HHCl: +H+ :CI::NHHN一HLHHHC1NH3+NH4+ CI-Base2Acid,Acid2Baser反应的方向总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱。酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱对干某些物种而言，是酸是碱减取决于参与的具体反应
16 两个共轭酸碱对之间的质子传递 ✓ 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。 ✓ 对于某些物种而言，是酸是碱取决于参与的具体反应 e. 质子论中酸碱反应的本质 反应的方向总是由相对较强的酸和碱向生成 相对较弱的酸和碱
质子论中酸碱反应酸碱电离酸和碱的电离是水和酸碱分子间的质子传递反LHHHCI :-OH: CI: :0H+H+HCICI-H.0H,O+十+Base2Acid,Acid,BaseHHH+HO:0H-N-H:NHH+HHNH4+H20OH-NH3++BaseAcid,Acid,Base,HHHQ:O:OH-H+H-H0-HOHH.0H,0H,O++Base2Acid,Acid,Baser17
17 ① 酸和碱的电离是水和酸碱分子间的质子传递反应 质子论中酸碱反应——酸碱电离
质子论中酸碱反应中和反应②电离理论中的酸碱中和反应也是质子传递反应H+H30+(aq) + 0H-(aq) = H20(l) + H20(l)H+H30+(aq) + NH3(aq) NH(aq) + H20(l)H+HAc(aq)+ 0H-(a) = H20() + Ac-(aq)18
18 ②电离理论中的酸碱中和反应也是质子传递反应 H+ H+ H+ H3O +(aq) + OH −(aq) ֎ H2O(l) + H2O(l) H3O +(aq) + NH3(aq) ֎ NH4 +(aq) + H2O(l) HAc(aq) + OH −(aq) ֎ H2O(l) + Ac −(aq) 质子论中酸碱反应——中和反应
质子论中酸碱反应一一水解反应电离理论中的水解反应相当于质子论中水与离3)子酸碱的质子传递反应H+H20()Ac_(aq) = HAc(aq) + OH_(aq)+H+NH(aq) + H20() = H3O+(aq) + NH3(aq)H+[Cu(H20)4]2+(aq) + H20(l) = H30+(aq) + [Cu(0H)(H20)3]+(aq)19
19 ③ 电离理论中的水解反应相当于质子论中水与离 子酸碱的质子传递反应。 H+ H+ H+ H2O(l) + Ac −(aq) ֎ HAc(aq) + OH −(aq) NH4 +(aq) + H2O(l) ֎ H3O +(aq) + NH3(aq) [Cu(H2O)4] 2+(aq) + H2O(l) ֎ H3O +(aq) + [Cu(OH)(H2O)3] +(aq) 质子论中酸碱反应——水解反应
f.酸碱质子理论的意义和局限性意义1.扩大了酸碱的含义和范围。非水体系，如气相HCI和NH3的反应。2.揭示了酸碱反应的实质是质子传递过程；3.很好地沿用了电离理论中衡量酸碱强度的定量标度，并且解决了强酸、强碱的强度问题局限性1.没有盐的概念2.质子理论定义的酸碱反应是质子转移反应，因此对不含氢的一类化合物的反应无法给出合理的解释20
20 局限性 1. 没有盐的概念。 2. 质子理论定义的酸碱反应是质子转移反应，因此对 不含氢的一类化合物的反应无法给出合理的解释。 f. 酸碱质子理论的意义和局限性 意义 1. 扩大了酸碱的含义和范围。非水体系，如气相HCl和 NH3的反应。 2. 揭示了酸碱反应的实质是质子传递过程； 3. 很好地沿用了电离理论中衡量酸碱强度的定量标度， 并且解决了强酸、强碱的强度问题