6.1.1酸碱电离理论1884年Arrhenius提出“电离说”√酸：在水中电离出的阳离子全部为H+H,SO4 = HSO4 + H+√碱：在水中电离出的阴离子全部为OHNaOH = Na+ + OH√中和反应 :H+ + OH- = H20√酸碱强弱的度量α一电离度已电离的分子数x 100%a=分子总数Arrhenius(1859-1927，瑞典），因电理论的局限性：将酸碱概念局限于水解质溶液电离理论获溶液中，对非水体系无能为力。1903年诺贝尔化学奖
6 1884年Arrhenius提出“电离说”： ✓ 酸：在水中电离出的阳离子全部为H+ ✓ 碱：在水中电离出的阴离子全部为OHH2SO4 = HSO4 + H+ - NaOH = Na+ + OH- ✓ 中和反应：H+ + OH- = H2O ✓ 酸碱强弱的度量 𝛼 = 已电离的分子数 分子总数 × 100% 6.1.1 酸碱电离理论 Arrhenius (1859- 1927，瑞典) ，因电 解质溶液电离理论获 1903年诺贝尔化学奖 。 ⎯ 电离度 理论的局限性：将酸碱概念局限于水 溶液中，对非水体系无能为力
6.1.2酸碱质子理论(布朗斯特酸碱理论）1923年，丹麦人布朗斯特(J.N.Bronsted)和英国人劳莱(T.M.Lowry)分别独立提出一个更基本的酸碱理论，即酸碱质子理论。1.定义2.共轭酸碱对3.质子论中的酸碱强弱4.质子论中的酸碱反应布朗斯特(Bronsted,1879-1947国，丹麦），哥本哈根大学化学教授因其酸、碱质子理论而闻名于世
7 1. 定义 2. 共轭酸碱对 3. 质子论中的酸碱强弱 4. 质子论中的酸碱反应 布朗斯特 (Bronsted，1879-1947 ，丹麦)，哥本哈根大学化学教授因 其酸、碱质子理论而闻名于世。 6.1.2 酸碱质子理论 (布朗斯特酸碱理论) 1923年，丹麦人布朗斯特(J.N. Bronsted)和英国人 劳莱(T.M. Lowry) 分别独立提出一个更基本的酸碱理 论，即酸碱质子理论
a.质子酸碱的定义酸：任何能给出质子的分子或离子，即质子给体碱：任何能接受质子的分子或离子，即质子受体质子碱质子酸CIHCI+HNH+NH3HSO+HSO4HHSO4HH2SO4十HPO'HH.PO4+HtPO3-+HPOAH[AI(H2O)5OH][AI(H2O)6]+8
8 酸：任何能给出质子的分子或离子，即质子给体。 碱：任何能接受质子的分子或离子，即质子受体。 a. 质子酸碱的定义 质子酸 质子碱
b.共轭酸碱对酸和碱不是彼此孤立的，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后就变成酸酸质子碱+满足这一关系的一对酸和碱叫共轭酸碱对BaseProtonAcidConjugate AcidProtonConjugate BaseH0+H20H++HCIH+ + CIHtNHNH3十H2SO4H+ + HSO4HtOHH,O十H20H+ + OHS2-HHSXH+ + SO.2HSO4CO,2H+HCO3+NH4+H++NH3H+FHF十[Fe(H2O)]3+H+ +[Fe(H2O)s(OH)]2H+[Fe(H2O)6]3+[Fe(H,O)sOH]2+?9
9 b. 共轭酸碱对 酸和碱不是彼此孤立的，酸给出质子后变 成碱，碱接受质子后就变成酸。 满足这一关系的一对酸和碱叫共轭酸碱对
C.质子论中的酸碱的特点1.酸和碱可以是分子、阴离子或阳离子。2.有的物质在不同的反应中可以是酸也可以是碱在一定条件下可失去质子，而在另一种条件下又可以接受质子一两性物质。3.质子理论中无盐的概念，盐在质子理论中都是离子酸或离子碱如 NH.CI中NH4+是离子酸，CI-是离子碱有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸10
10 有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸 c. 质子论中的酸碱的特点 1. 酸和碱可以是分子、阴离子或阳离子。 2. 有的物质在不同的反应中可以是酸也可以是碱。 在一定条件下可失去质子，而在另一种条件下 又可以接受质子 — 两性物质。 3. 质子理论中无盐的概念，盐在质子理论中都是 离子酸或离子碱。 如 NH4Cl 中NH4 +是离子酸， Cl－是离子碱