等容反应热与等压反应热的关系： 在等压或等容条件下，Qp≠Qv,反应热只取决于始态和终态，与变化的 途径无关。 Qv =△U Q,=△U+P△V Q,=QV+P△V 若反应体系内的反应物、产物全是固体或液体时，反应 过程中体积的变化很小，可以忽略。Q。≈Qv反应，若反 应中有气体参加，并假定所有的气体均为理想气体。则 Qp =Qy+△n(RT） △n为反应前后气态物质的物质的量之差
若反应体系内的反应物、产物全是固体或液体时，反应 过程中体积的变化很小，可以忽略。 Qp ≈QV反应，若反 应中有气体参加，并假定所有的气体均为理想气体。则 在等压或等容条件下， Qp ≠ QV ，反应热只取决于始态和终态，与变化的 途径无关。 等容反应热与等压反应热的关系： QV = ΔU Qp = ΔU + PΔV Qp = QV + PΔV Qp = QV + Δn（RT） Δn为反应前后气态物质的物质的量之差
等容反应热与等压反应热的关系： 由焓的定义式可知：△H=△U+△PV,如作体积功的气 体可以看成理想气体(PV=nRT)。 △H=△U+△n(RT) 对于反应前后气体的物质的量没有变化（△n=0)的 反应，以及纯液体或固体中的反应，体积变化极小，体积 功可以忽略。 △H=Q,≈Qv=△U
对于反应前后气体的物质的量没有变化（Δn = 0）的 反应，以及纯液体或固体中的反应，体积变化极小，体积 功可以忽略。 ΔH = Qp QV = ΔU ΔH = ΔU + Δn（RT） 由焓的定义式可知： ΔH = ΔU + ΔPV，如作体积功的气 体可以看成理想气体（PV = nRT）。 等容反应热与等压反应热的关系：
[例2-2]已知298K时，反应 H2(g)+1/202(g)=H20(1) 的等压反应热为-285.8Kmo1。 求该条件下的等容反应热。 解：由公式Q,=Qv+△n(RT) 得 Qv=Qp-△n(RT) 由反应式可知△n=0-(1+1/2)=-1.5。 则 Qy=-285.8×103Jmo1-(-1.5) ×8.314JK-1mo1×298K =-282.1KJmo1
[例2-2] 已知298K时，反应 H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l） 的等压反应热为-285.8KJ·mol-1 。 求该条件下的等容反应热。 解：由公式 Qp = QV + Δn（RT） 得 QV = Qp －Δn（RT） 由反应式可知Δn＝0－（1+1/2）＝-1.5。 则 QV = －285.8×103 J·mol-1－（－1.5） ×8.314J·K-1·mol-1×298K ＝－282.1KJ·mol-1
上述反应虽然体积变化较大，但△n(RT)的值 与Q或Q相比还是比较小的，对大多数反应来说， 若要求不十分严格，Qv和Q可认为近似相等。 对于化学的热效应可归纳如下： 1.焓(H)是一状态函数，定义式为H=U+PV 2.在等容过程中，不做其它功时，Qy=△U 3.在等压过程中，只有体积功时，Q=△H 4.对于理想气体反应，PV=nRT, Qp=Qy+△n(RT)
上述反应虽然体积变化较大，但Δn（RT）的值 与QV 或 QP 相比还是比较小的，对大多数反应来说， 若要求不十分严格， QV 和 QP可认为近似相等。 对于化学的热效应可归纳如下： 1．焓（H） 是一状态函数，定义式为H=U+PV 2．在等容过程中，不做其它功时，QV=ΔU 3．在等压过程中，只有体积功时，QP=ΔH 4．对于理想气体反应， PV = nRT， QP = QV + Δn（RT）
二、反应进度 对于任意的一个化学反应eE+fF=gG+hH 其中，e、不g、h为化学计量系数。 也可以表示为： 0=gG+hH-eE-fF 它也可用如下的通式表示： 0=Y,B 式中：B代表相应的反应物或产物；y为反应式中相应 物质B的化学计量数(stoichiometric number);∑表示反 应式中各物质求和。 对于反应物(reactant),vs为负值（如yE=-e,); 对于产物(product),y为正值（如vG=g,yHh)
也可以表示为： 0 = g G + h H – e E – f F 它也可用如下的通式表示： = B 0 B B 式中：B代表相应的反应物或产物；vB为反应式中相应 物质B的化学计量数（stoichiometric number）； 表示反 应式中各物质求和。 B 对于反应物（reactant）， vB为负值（如 vE = – e，）； 对于产物（product），vB为正值（如vG = g， vH= h ）。 二、反应进度 对于任意的一个化学反应 e E + f F = g G + h H 其中，e、f、g、h为化学计量系数