(二)内能 热力学能(thermodynamic energy)又称内能 internal energy 内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号 “”表示。 内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和 终态，与变化的途径无关
（二）内能 热力学能（thermodynamic energy）又称内能 （internal energy）。 内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号 “U”表示。 内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和 终态，与变化的途径无关
(三)热力学第一定律 热力学第一定律(the first law of thermodynamics) 就是能量守恒与转化定律。 对于封闭体系，体系和环境之间只有热和功的交换。当体 系发生了状态变化，若变化过程中从环境吸收热量为Q,环境 对系统作功为W,按照能量守恒定律，系统的内能变化为： △U=Q+W(热力学第一定律的数学表达式) 例2-1某过程中，体系吸热100J,对环境做功20J。求体系的内 能改变量。 解 由第一定律表达式 △U=Q+W=100+(-20)=80(J) 体系的内能增加了80J
（三）热力学第一定律 热力学第一定律（the first law of thermodynamics） 就是能量守恒与转化定律。 对于封闭体系，体系和环境之间只有热和功的交换。当体 系发生了状态变化，若变化过程中从环境吸收热量为Q，环境 对系统作功为W，按照能量守恒定律，系统的内能变化为： ΔU = Q + W（热力学第一定律的数学表达式） 例2-1 某过程中，体系吸热 100 J，对环境做功 20 J。求体系的内 能改变量。 解 由第一定律表达式 U = Q + W = 100+（－20）= 80 ( J ) 体系的内能增加了 80 J
§2.2化学反应的热效应 等容反应热和等压反应热 在等压或等容而且体系只反抗外压做体积功的条件下， 化学反应的热效应为当生成物和反应物的温度相同时， 化学反应过程中吸收或放出的热量。简称反应热。 等容条件下发生的反应，按照热力学第一定律： AU =Qy+W=Qv +P △V 式中：Qv表示等容反应热。由于△V=0, 所以，Qv=△U。 等压条件下发生的反应，按热力学第一定律： AU U2-U1 Qp+W 式中：Qp表示等压反应热
一、等容反应热和等压反应热 等容条件下发生的反应，按照热力学第一定律： ΔU = Qv + W = Qv + P ΔV 式中： Qv表示等容反应热。由于ΔV = 0， 所以， Qv = ΔU。 等压条件下发生的反应，按热力学第一定律： ΔU = U2–U1 = Qp+ W §2.2 化学反应的热效应 在等压或等容而且体系只反抗外压做体积功的条件下， 化学反应的热效应为当生成物和反应物的温度相同时， 化学反应过程中吸收或放出的热量。简称反应热。 式中： Qp表示等压反应热
如系统膨胀对外作功，则功为负值，W=一P外△V,所以上式改写为： U2-U1=Qp-P外△V=Qp-P外(V2-V1) 或Q,=U+P外△V 又因是等压过程，P1=P2=P外，可得： (U2+P2V2)-(U1+P1V1)=Qp 令： H def U+PV 则：△H=H2-H=Qp U、P、V都是状态函数，其组合(U+PV)也是状态函 数热力学中将这一状态函数称为焓(enthalpy),用符号 “H”表示，具有广度性质（具可加性）
如系统膨胀对外作功，则功为负值，W = – P外ΔV ，所以上式改写为： 或 Qp =ΔU+ P外ΔV 又因是等压过程，P1= P2 = P外，可得： （ U2+ P2 V2）–（U1 + P1 V1） = Qp 令： H U+ PV def 则： ΔH = H2 – H1 = Qp U、P、V都是状态函数，其组合（U+ PV）也是状态函 数热力学中将这一状态函数称为焓（enthalpy），用符号 “H”表示，具有广度性质（具可加性）。 U2–U1 = Qp – P外ΔV= Qp – P外（V2–V1）
大多数化学反应都是在等压、不作非体积功的条件下进行 的，其化学反应的热效应Q。=△H。 若体系△H>0,则Qp>0,反应吸热； 相反若体系△H<0,则Qp<O,反应放热。 对于化学反应来说，若为吸热反应，则∑H生成物>∑H反应物 相反若为放热反应，则∑H生成物<∑H反应物
大多数化学反应都是在等压、不作非体积功的条件下进行 的，其化学反应的热效应Qp =ΔH。 若体系ΔH＞0，则Qp ＞0，反应吸热； 相反若体系ΔH＜0，则Qp ＜ 0，反应放热。 对于化学反应来说，若为吸热反应，则∑H生成物＞ ∑H反应物 相反若为放热反应，则∑H生成物＜ ∑H反应物