教案 姓名孙红2009~2010学年第一学期时间2009921节次57
1 教 案 姓名_孙红_ 2009 ～ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.9.21 节次_5-7_
课程名称 无机化学授课专业及层次 药学本科 授课内容 绪论第一章第一、二、三节 学时数 3 教学目的 掌握溶解概念，学会溶液浓度的表示方法掌握依数性概念。 重点 稀溶液的依数性 难点 物质的量有关计算及不同基本单元的换算公式：稀溶液的依数性相关计算。 自学内容 第一章第二节溶液得浓度 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 法定计量单位的相关知识 教学法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 绪论 一、 无机化学的发展和研究内容 10分钟 化学与药学 10分钟 无机化学的学习方法 10分钟 1、注重以基本自然规律为指导 2、注重模型的引出、理想模型与实际状态的比较 3、注重由特殊到一般、由性质到结构 四、 有效数字及运算法则（补充） 1、定义：某个测量值所需要的最小位数的数目字。 5分钟 2、表示方法：注意"0”的特殊性 3、数的修约：四舍六入五成双（举例讲解，易接受） 10分钟 4、有效数字的运算规则 15分钟 加减法：和或差的有效数字按照各原始数据中小数点后位数最少的确
2 课程名称 无机化学 授课专业及层次 药学本科 授课内容 绪论 第一章 第一、二、三节 学时数 3 教学目的 掌握溶解概念，学会溶液浓度的表示方法;掌握依数性概念。 重 点 稀溶液的依数性; 难 点 物质的量有关计算及不同基本单元的换算公式；稀溶液的依数性相关计算。 自学内容 第一章 第二节溶液得浓度 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 法定计量单位的相关知识 教 学 法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 绪 论 一、 无机化学的发展和研究内容 二、 化学与药学 三、 无机化学的学习方法 1、注重以基本自然规律为指导 2、注重模型的引出、理想模型与实际状态的比较 3、注重由特殊到一般、由性质到结构 四、 有效数字及运算法则（补充） 1、定义：某个测量值所需要的最小位数的数目字。 2、表示方法：注意“0”的特殊性 3、数的修约：四舍六入五成双（举例讲解，易接受） 4、有效数字的运算规则 加减法：和或差的有效数字按照各原始数据中小数点后位数最少的确 定。 10 分钟 10 分钟 10 分钟 5 分钟 10 分钟 15 分钟
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 乘除法：积或商的有效数字按照各原始数据中有效数字位数最少的确定。 对数与反对数：对数尾数的有效位数与真数的有效位数相同。（难点，需 着重讲述) 第一章溶液 溶液：凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做溶液。 5分钟 气体溶液、固体溶液、液体溶液 1.1溶解 溶解过程：①溶质分子或离子的离散过程 吸热 体积增大 ②溶剂与溶质分子间“溶剂化”作用放热体积缩小 10分钟 51.2溶液的浓度（自学） 一、质量分数 公式： On ma n 二、摩尔分数（物质的量分数）地 公式： 三、质量摩尔浓度(bB) 公式： ma 四、质量浓度 公式： ,=% 五、物质的量浓度 公式： c
3 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 乘除法：积或商的有效数字按照各原始数据中有效数字位数最少的确定。 对数与反对数：对数尾数的有效位数与真数的有效位数相同。（难点，需 着重讲述） 第一章 溶 液 溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做溶液。 气体溶液、固体溶液、液体溶液 §1.1 溶解 溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 吸热 体积增大 ② 溶剂与溶质分子间“溶剂化”作用 放热 体积缩小 §1.2 溶液的浓度（自学） 一、质量分数 公式： 二、摩尔分数（物质的量分数）xB 公式： 三、质量摩尔浓度（bB） 公式： 四、质量浓度 公式： 五、物质的量浓度 公式： 5 分钟 10 分钟 V mB B = V n c B B = A B B m n b = m mB B = A B B B n n n + =
例题： 10分钟 (重点讲解溶液浓度的表示方法，能够进行各浓度之间的相互换算) §1.3稀溶液的依数性 5分钟 溶液的有些性质取决于溶液中所含溶质粒子的浓度，如蒸汽压下降、沸点 升高、凝固点降低和渗透压。这类性质称为稀溶液的依数性。 15分钟 一、溶液的蒸汽压下降（拉乌尔定律）》 1、蒸汽压 2、溶液的蒸汽压下降一Raoult定律 意义：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽 压与溶剂摩尔分数的乘积 15分钟 (重点讲述溶液蒸气压下降的原因及拉乌尔定律的不同表达形式)》 二、溶液的沸点升高 实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点，这一现象称为溶液的沸点升高。 1、 纯液体的沸点 纯液体的沸点是液体的蒸汽压等于外压时的温度。2、溶液的沸点升高△ Tb=Tb-T。=k6b8难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高，与溶液的质量摩尔 浓度()成正比，而与溶质的本性无关。 (重点讲解稀溶液的依数性含义、稀溶液依数性与溶液浓度的关系、用稀 15分钟 溶液的依数性求溶质的摩尔质量) 三、溶液的凝固点降低 1、纯液体的凝固点 9-p,=p总= 凝固点是物质固相的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。水的凝固
4 例题： （重点讲解溶液浓度的表示方法，能够进行各浓度之间的相互换算） §1.3 稀溶液的依数性 溶液的有些性质取决于溶液中所含溶质粒子的浓度，如蒸汽压下降、沸点 升高、凝固点降低和渗透压。这类性质称为稀溶液的依数性。 一、溶液的蒸汽压下降（拉乌尔定律） 1、蒸汽压 2、溶液的蒸汽压下降— Raoult 定律 意义：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽 压与溶剂摩尔分数的乘积 （重点讲述溶液蒸气压下降的原因及拉乌尔定律的不同表达形式） 二、溶液的沸点升高 实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点，这一现象称为溶液的沸点升高。 1、 纯液体的沸点 纯液体的沸点是液体的蒸汽压等于外压时的温度。2、溶液的沸点升高Δ Tb=Tb－Tb 0=kbbB 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高，与溶液的质量摩尔 浓度（bB）成正比，而与溶质的本性无关。 （重点讲解稀溶液的依数性含义、稀溶液依数性与溶液浓度的关系、用稀 溶液的依数性求溶质的摩尔质量） 三、溶液的凝固点降低 1、纯液体的凝固点 凝固点是物质固相的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。水的凝固 10 分钟 5 分钟 15 分钟 15 分钟 15 分钟 B B A B b Kb M p = p x = p = 1000 0 0
点又称冰点。 2、溶液的凝固点降低 △T=Tf-TP=kbB 难挥发性非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关， 15分钟 四、溶液的渗透压（本节与药学学生专业联系紧密，有利于提高学生兴趣） 1、渗透现象与渗透压 渗透现象、渗透平衡、溶液的渗透压、反向渗透 2、溶液的渗透压与温度、浓度的关系 Van'tHof定律n=cRT或n=bsRT 3、渗透压在医学上的意义 有关计算 课后习题：P20第-7题， 教 案 姓名孙红2009~2010学年第一学期时间2009.923节次1-2
5 点又称冰点。 2、溶液的凝固点降低 ΔTf=Tf－Tf 0=kfbB 难挥发性非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。 四、溶液的渗透压（本节与药学学生专业联系紧密，有利于提高学生兴趣） 1、渗透现象与渗透压 渗透现象、渗透平衡、溶液的渗透压、反向渗透 2、溶液的渗透压与温度、浓度的关系 Van't Hoff 定律 Π=cRT 或Π=bBRT 3、渗透压在医学上的意义 ·有关计算 课后习题：P20 第－7 题。 15 分钟 教 案 姓名_孙红_ 2009 ～ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.9.23 节次_1－2_