第四章化学平衡 §1.1 平衡衡常数 §1.2化学平的移动
第四章 化学平衡 § 1.1 平衡常数 § 1.2 化学平衡的移动
§4.1平衡常数 一、化学反应的可逆性和化学平衡 在同一条件下，既能按反应方程式向某一方向 进行而又能向相反方向进行的反应叫可逆反应，或 称反应的可逆性。 (一)反应的可逆性 1.可逆反应； C0+H,0 C02+H2 2.不可逆反应 2KCIO 加热 2KC1+302
§4.1 平衡常数 一、化学反应的可逆性和化学平衡 在同一条件下，既能按反应方程式向某一方向 进行而又能向相反方向进行的反应叫可逆反应，或 称反应的可逆性。 （一）反应的可逆性 1． 可逆反应； CO + H2O CO2 + H2 2． 不可逆反应； 2KClO3 2KCl + 3O2
(二)化学平衡 把正反应速率和逆反应速率相等时体系所处的 状态叫做化学平衡。化学平衡是一个动态平衡。 特点：a前提：恒温恒压、封闭体系中的可逆反应。 b条件：正=V逆 c标志：各物质浓度都不随时间改变 d平衡是有条件的，当外界因素改变时，原有的平衡被 打破建立新的平衡。 二、标准平衡常数K (一)标准平衡常数K9 平衡浓度：体系达到平衡时各物质的浓度。 相对平衡浓度：平衡浓度与标准态浓度c的比值
（二）化学平衡 把正反应速率和逆反应速率相等时体系所处的 状态叫做化学平衡。化学平衡是一个动态平衡。 二、标准平衡常数Kθ （一）标准平衡常数KC θ 平衡浓度：体系达到平衡时各物质的浓度。 相对平衡浓度：平衡浓度与标准态浓度c θ的比值。 特点：a 前提：恒温恒压、封闭体系中的可逆反应。 b 条件： v正＝v逆 c 标志：各物质浓度都不随时间改变 d 平衡是有条件的，当外界因素改变时，原有的平衡被 打破建立新的平衡
对溶液反应，aAag+bBaq dD(ag)+eE (ag) K的表达式为： K?(E (A]/c)°(B]/c) 越大表示反应进行的程度越大，平混合物体系中 生成物的相对平浓度越大
Kθ越大表示反应进行的程度越大，平衡混合物体系中 生成物的相对平衡浓度越大。 a b d e c A c B c D c E c K ([ ]/ ) ([ ]/ ) ([ ]/ ) ([ ]/ ) = 对溶液反应， aA(aq) + bB(aq) dD(aq) + eE (aq) Kθ的表达式为：
对气体反应，aA(g)+bB(g) dD(g)+eE (g) K的表达式为： Kop [P/PT[P/P P9表示标准压力，P9=100kPa
b B a A e E d D P P P P P P P P P K [ / ] [ / ] [ / ] [ / ] = 对气体反应，aA(g) + bB(g) dD(g) + eE (g) Kθ的表达式为： Pθ表示标准压力， Pθ＝100kPa