第七章难溶电解质的沉淀溶解年衡 §1.15 溶度积原理 §1.2难溶电解质的沉淀溶解平衡
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 § 1.1 溶度积原理 § 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡
§7.1 溶度积原理 一、溶度积 BaSO4(s) 溶解上 、沉淀 Ba2+(aq)+S042-(aq) 平衡时（饱和溶液）： Ksp=[Ba 2+][SO42-] K称为溶度积常数，简称溶度积
§7.1 溶度积原理 一、溶度积 平衡时(饱和溶液)： Ksp称为溶度积常数,简称溶度积。 BaSO4 (s) Ba 2+（aq）+ SO4 2-（aq） Ksp =[Ba 2+][SO4 2- ]
对于AB型的难溶强电解质： AaBp (s) aAn++bBm- Ksp=[Ant]a[Bm-]b (7-2) 溶度积的意义： 在一定的温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离 子浓度累的乘积为一常数。 （严格的说，应该用活 度，但在稀溶液中，y趋近1，C≈)
对于AaBb型的难溶强电解质： AaBb（s） aAn+ + bBmKsp = [An+] a [Bm- ] b （7-2） 溶度积的意义： 在一定的温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离 子浓度幂的乘积为一常数。（严格的说，应该用活 度，但在稀溶液中，γ 趋近1，C≈α）
溶度积可由实验测得，也可由热力学关系式得到。 即 △，G=-2.303 RTgK
溶度积可由实验测得，也可由热力学关系式得到。 θ sp θ Δr G = −2.303RTlgK 即
二、溶度积与溶解度的相互换算： AB型化合物 AB (s) 、→A+B (省略电荷，下同) 一定温度下的饱和溶液中：[A]=[B]=S(mol/L) Ksp =[A][B]=S2 S=√Kp(mol/L) AB2或A2B型化合物 AB,(s)A 2B 一 定温度下的饱和溶液中：[A]=S(mol/L) [B]=2S (mol/L) Kp=[A]B]2=S×(2S)2 =4S3
二、溶度积与溶解度的相互换算： AB型化合物 一定温度下的饱和溶液中：[A] = [B] = S（mol/L） Ksp = [A][B] = S2 S K (mol / L) = s p AB2或A2B型化合物 一定温度下的饱和溶液中：[A] = S（mol/L） [B] = 2S （mol/L） Ksp = [A][B]2 = S×（2S）2 = 4S3 ( / ) 4 3 mol L K S s p = AB（s） A + B （ 省略电荷，下同） AB2（s） A + 2B