难客电解质的沉淀溶解平衡 §1.1溶度积原理 §1.2 难溶电解质的沉淀溶解平新
难溶电解质的沉淀溶解平衡 § 1.1 溶度积原理 § 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡
§1 溶度积原理 一、溶度积 BaSO(s) 溶解、 沉淀 Ba2+(aq)+S042-(aq) 平衡时（饱和溶液）： Ksp=[Ba2+][S042-] K即称为溶度积常数，简称溶度积。) 严格的说， 应该用活度，但在稀溶液中，y趋近1，C≈0)
§1 溶度积原理 一、溶度积 平衡时(饱和溶液)： Ksp称为溶度积常数,简称溶度积。严格的说， 应该用活度，但在稀溶液中，γ 趋近1，C≈α） BaSO4 (s) Ba 2+（aq）+ SO4 2-（aq） Ksp =[Ba 2+][SO4 2- ]
溶度积可由实验测得，也可由热力学关系式得到。 即 △，G°=-2.303 RTlgK
溶度积可由实验测得，也可由热力学关系式得到。 θ sp θ Δr G = −2.303RTlgK 即
二、溶度积与溶解度的相互换算： AB型化合物 AB (s) 、≥A+B （省略电荷，下同) 一定温度下的饱和溶液中：[A]=[B]=S(mol/L) Ksp =[A][B]=S2 S=Kp (mol/L) AB2或A2B型化合物 AB,(s)A 2B 定温度下的饱和溶液中：[A]=S(mol/L) [B]=2S (mol/L) Kp=[A]B]2=S×(2S)2 =4S3
二、溶度积与溶解度的相互换算： AB型化合物 一定温度下的饱和溶液中：[A] = [B] = S（mol/L） Ksp = [A][B] = S2 S K (mol / L) = s p AB2或A2B型化合物 一定温度下的饱和溶液中：[A] = S（mol/L） [B] = 2S （mol/L） Ksp = [A][B]2 = S×（2S）2 = 4S3 ( / ) 4 3 mol L K S s p = AB（s） A + B （ 省略电荷，下同） AB2（s） A + 2B
[例1]AgC1在298.15K时的溶解度为1.91×10-3gL, 求其溶度积
[例1] AgCl 在298.15K 时 的溶解度为1.91×10-3 g·L-1 , 求其溶度积