二、标准氢电极 参比标准 电极反应： 2H+(aq)+2eˉ==H2(g) 电极符号：(Pt)H2(100KPa)H+(1mo1dm-3) 规定在任意温度下，E（H+/H2)=0
2H (aq) 2e H (g) + == 2 + − 二、标准氢电极 参比标准 规定在任意温度下，E ( H+/H2) ≡ 0 电极符号： (Pt)H2(100KPa )H +(1mol·dm-3) 电极反应：
三、其它电极的电极电势的测定 待测电极 组装 原电池 标准氢电极 电位计 测其电动势ε e =E -E 若待测电极为正极，则：E(待测电极)=e+0=e 若待测电极为负极，则：E(待测电极)=0-e=-ε
三、其它电极的电极电势的测定 若待测电极为正极，则：E(待测电极) =ε+0=ε 待测电极 原电池 标准氢电极 组装 测其电动势ε 电位计 ε = E+ - E- 若待测电极为负极，则：E(待测电极)= 0-ε=-ε
如：测量锌电极 Salt bridge Zn的还原性比H强， 更易失去电子，作负 极 Zn(s) Pt Zn2￥ (aq) H"(aq) (-)Zn(s)|Zn2+(1mol/dm3)H+(1mol/dm3)H2 (1p)Pt (+ 测得标准电动势ε=+0.762V 所以：E9(Zn2*/Zn)=-e0 E0(Zn2+/Zn)=-0.762V
(-)Zn(s)|Zn2+ (1mol/dm3) ¦ ¦H +(1mol/dm3)|H2(1p )|Pt(+) Zn的还原性比H2强， 更易失去电子，作负 极 所以： E (Zn2+/Zn) = – E (Zn2+/Zn)= - 0.762 V 测得标准电动势 = + 0.762 V 如：测量锌电极
0.342V 再如：侧量钥电极 -lons Salt bridge H2的还原性比Cu强， Anode (I atm) Cathode 更易失去电子，作 M 负极，Cu作正极 HO (I M) Hydrogen electrode Cu"/Cu electrode H,+2H,0→2H,0+2e Cu*+2e→Cw (-)Pt |H+(1mol/dm3)H2 (1p)Cu2+(1mol/dm3)|Cu(s)(+) 测得：8日=+0.342V 所以E8(Cu2+/Cu)=ε日=+0.342V
0.342V H2的还原性比Cu强， 更易失去电子， 作 负极， Cu作正极 测得： = +0.342V 所以 E (Cu2+/Cu) = = +0.342 V 再如：测量铜电极 (-) Pt|H+(1mol/dm3)|H2(1p ) ¦ ¦Cu2+(1mol/dm3)|Cu(s)(+)
四、甘汞电极 另一种“参比电极” 由于标准氢电极的制作和使用都很不方便，平时人们更多 地采用相对稳定的甘汞电极作参比电极。 电池符号： Pt,Hg (1)Hg,Cl (s)CI(2.8 mol L-) Hg Hg,Cl, 电极反应： 橡皮塞 素瓷 HgCl2(S)+2e一2Hg①+2CI(aq 饱和KCI E饱和(Hg2C12/g)=+0.2410V KCl晶体 素瓷
由于标准氢电极的制作和使用都很不方便，平时人们更多 地采用相对稳定的甘汞电极作参比电极。 四、甘汞电极 另一种“参比电极” E 饱和(Hg2Cl2/Hg) = +0.2410 V 电池符号： 电极反应：