§3-3酸碱溶液的pH计算 质子条件式( proton balance equation) 质子条件式:酸碱反应达到平衡时,酸失去的质子 数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质 子条件,其数学表达式称为质子条件式。 零水准法:是选择溶液中大量存在并参加质子条件转 移的物质为“零水准”(又称参考水准),然后根据 质子转移数相等的数量关系写出质子条件式
1 §3-3 酸碱溶液的pH计算 一.质子条件式(proton balance equation) 质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子 数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质 子条件，其数学表达式称为质子条件式。 零水准法：是选择溶液中大量存在并参加质子条件转 移的物质为“零水准”（又称参考水准），然后根据 质子转移数相等的数量关系写出质子条件式
以一元弱酸HA为例,选HA和H2O作为零水准,溶液 中存在的反应有 HA H2o Ho++A H2O+H2O士O++OH 因此,H3O+为得质子产物,A、OH为失质子产物, 得失质子数应当相等,故质子条件式为 [H3O+]=[A]+[OH-] [H3O+]=[H+] 以H2CO3为例,写出其质子条件式。 选取H2CO3和H2O作为零水准物质质子条件式为: H+]=[HCO3]+2(CO321+[OH
2 以一元弱酸HA为例，选HA和H2O作为零水准，溶液 中存在的反应有： HA + H2O H3O+ +AH2O + H2O H3O+ +OH- 因此，H3O+为得质子产物，A-、OH- 为失质子产物， 得失质子数应当相等，故质子条件式为： [H3O+ ] = [A- ] + [OH- ] [H3O+] = [H+] 以H2CO3为例，写出其质子条件式。 选取H2CO3和H2O作为零水准物质,质子条件式为： [H+] = [HCO3 - ] +2[CO3 2- ] +[OH- ]
例3写出NaH2PO液的质子条件式。 解:选H2PO4和H2O作为零水准物质。 [H+]+[H3PO4]=[HPO42]+2PO431+ OH 总结左边为得质子物质的=右边为失质子物质的, 不要忘记水的得失质子
3 例3 写出NaH2PO4液的质子条件式。 解：选H2PO4 -和H2O作为零水准物质。 [H+] + [H3PO4 ] =[HPO4 2- ] + 2[PO4 3- ] + [OH- ] 总结:左边为得质子物质的＝右边为失质子物质的, 不要忘记水的得失质子
练习:质子条件式 练习:写出下列物质的质子条件式。 (INHACN (2)Na2CO3 (3)(NH4)2HPO4 解:(1)[H+]+[HCN]=[NH3]+[OH (2)[H+]+[Hco3]+2[H2CO3]=[OH] (3)H+]+2[H3PO+[H2PO421=[PO431+[OH ]+[NH3
4 练习：质子条件式 练习：写出下列物质的质子条件式。 (1)NH4CN (2)Na2CO3 (3)(NH4 )2HPO4 解： (1) [H+] + [HCN] = [NH3 ] + [OH- ] (2) [H+] + [HCO3 - ] +2[H2CO3 ]= [OH- ] (3)[H+] + 2[H3PO4 ] + [H2PO4 2- ] =[PO4 3- ] + [OH- ]+[NH3 ]
二.一元酸碱溶液pH计算 一元酸(HA)溶液的质子条件式是: [H+]=[A]+[OH] 之所以称之为强酸 1.一元强酸碱溶液pH值的计算 是因为电离度大 设酸浓度为Ca。若HA为强酸,则[A]的分布系数δA-=1, [A]=Ca,而[OH]=KM[H+],代入质子条件式有 [H=C Kw [HTI 解方程得一元强酸H]精度式为 +√Ca+4K 2
5 二. 一元酸碱溶液pH计算 一元酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+] = [A- ] + [OH- ] 1.一元强酸碱溶液pH值的计算 设酸浓度为Ca。若HA为强酸，则[A- ]的分布系数δA- =1， [A- ] = Ca，而[OH- ]=KW/[H+]，代入质子条件式有： [ ] [ ] + + = + H K H C W a 解方程得一元强酸[H+]精度式为 2 4 2 Ca Ca Kw H + + = + 之所以称之为强酸， 是因为电离度大