§3-6-元酸碱的滴定 、强酸与强碱的滴定 1强碱滴定强酸 以0.1000mo/NaOH滴定2000mL 01000mo/LHC为例 (1)滴定前溶液pH值完全取决于 HCI PH=100
1 一、强酸与强碱的滴定 1.强碱滴定强酸 以0.1000mol/L NaOH滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl为例 (1) 滴定前 溶液pH值完全取决于HCl pH=1.00 §3-6 一元酸碱的滴定
(2)计量点前vc> NAo 溶液pH值取决于剩余HC浓度[H+]=CHCl ·当V(NaOH)=1998m(误差-0.1%) hcI NaOH儿HCl HCl NaoH [ HI (20.00-19.98)×0.1000 =500×103mol/l 20.00+1998 pH=430 2
2 (2) 计量点前VHCl>VNaOH • 溶液pH值取决于剩余HCl浓度 [H+]=CHCl • 当V(NaOH)=19.98ml(误差-0.1%) HCl NaOH HCl NaOH HCl V V V V C H + − = + ( ) H 5.0 0 1 0 mol /l 2 0.0 0 1 9.9 8 + (2 0.0 0 1 9.9 8) 0.1000 −5 = + − = pH=4.30
(3)计量点时,VHc= NAoH 此时溶液的H+主要来自水的离解 H]=[OH]=√Kn=0×1014=100107molL pH=7.00
3 (3) 计量点时， VHCl=VNaOH 此时溶液的H+主要来自水的离解 pH=7.00 [H ] [OH ] Kw 1.0 10 1.00 10 mol / L + − −1 4 −7 = = = =
(4)计量点后Va<VaoH 溶液pH决定于过量NaOH浓度。 当VNa0H=20.02ml(误差+0.1%) OH」= NaOH-VHCI)C Naoh NAoh +vhcl poH=430pH=970
4 (4) 计量点后VHCl<VNaOH • 溶液pH决定于过量NaOH浓度。 • 当VNaOH=20.02ml(误差+0.1%) pOH=4.30 pH=9.70 NaOH HCl NaOH NaOH HCl V V V V C OH + − = − ( )
酸碱滴定曲线:以滴定过程中酸(或碱)标准 溶液的加入量为横坐标,溶液的pH值为纵坐标, 画一条曲线,称为酸碱滴定曲线( acidbase titration curve) NaOH滴定HC的酸碱滴定曲线 以NaOH加入的体积为横坐标,溶液的pH值为 纵坐标,作酸碱滴定曲线
5 酸碱滴定曲线：以滴定过程中酸（或碱）标准 溶液的加入量为横坐标，溶液的pH值为纵坐标， 画一条曲线，称为酸碱滴定曲线（acidbase titration curve） NaOH滴定HCl的酸碱滴定曲线 以NaOH加入的体积为横坐标，溶液的pH值为 纵坐标，作酸碱滴定曲线