第三章酸碱滴定法 Acid-Base Titration
第三章 酸碱滴定法 Acid-Base Titration
主要内容 酸碱平衡的理论基础 水溶液中的酸碱组分不同型体的分布 缓冲溶液 酸碱指示剂 一元酸碱的滴定 多元酸碱的滴定 酸碱滴定法的应用
2 主要内容 • 酸碱平衡的理论基础 • 水溶液中的酸碱组分不同型体的分布 • 缓冲溶液 • 酸碱指示剂 • 一元酸碱的滴定 • 多元酸碱的滴定 • 酸碱滴定法的应用
酸碱滴定法(acid- base titration) 以质子传递反应为基础的滴定分析法 应用的对象:一般酸、碱以及能与酸、碱直接 或间接发生质子转移反应的物质
3 酸碱滴定法（acid-base titration）: 以质子传递反应为基础的滴定分析法. 应用的对象：一般酸、碱以及能与酸、碱直接 或间接发生质子转移反应的物质
53-1酸碱平衡的理论基础 酸碱质子理论(BrΦ nsted质子理论) 酸碱定义和共轭酸碱对 凡能给出质子的物质(分子或离子)是酸,如HCI HAC、NH4+、HPO42等;凡能接受质子的物 质(分子或离子)是碱,如C|、AC、NH3、 PO43等。布朗斯特提出的。而既可以给出质 子又可以接受质子的物质,称为两性物质。如 水,HCO3
4 §3-1 酸碱平衡的理论基础 一.酸碱质子理论(BrΦnsted质子理论) 酸碱定义和共轭酸碱对 凡能给出质子的物质(分子或离子)是酸，如HCl、 HAc、NH4 + 、HPO4 2-等；凡能接受质子的物 质(分子或离子)是碱，如Cl-、Ac-、NH3、 PO4 3-等。布朗斯特提出的。而既可以给出质 子又可以接受质子的物质，称为两性物质。如 水，HCO3 -
◆酸失去质子后变成相应的共轭碱;而碱接受质子 后变成相应的共轭酸。如下式表示 HASA+H 酸碱质子 HAA称为共轭酸碱对 酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对之间的质子的传 递反应,其通式为 酸1+碱,分酸2 +碱 其中酸1与碱为共轭酸碱对;酸2与碱2为共轭酸碱对
5 ❖酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质子 后变成相应的共轭酸。如下式表示： 酸 碱 质子 HA-A-称为共轭酸碱对 − + HA A + H 酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对之间的质子的传 递反应，其通式为： 其中酸1与碱1为共轭酸碱对；酸2与碱2为共轭酸碱对。 酸1 +碱2 酸2 +碱1