当Ca≥20[OH]时,[OH]项可忽略,则有 [H*]= [A]= Ca pH=-lg[H*]=-Igca 同理,对强碱溶液,当Cb≥20[H]时水的离解可忽略,则 pOH=-Ig[OH:]=-IgC 但实际情况是:你也不知道[OH]为多少,所以,对于强酸 溶液,一般忽略水的离解
6 当Ca≥20[OH- ]时，[OH- ] 项可忽略，则有 [H+] = [A- ] = Ca pH= -lg[H+]= -lgCa 同理，对强碱溶液，当Cb≥20[H+]时,水的离解可忽略，则 pOH= -lg[OH- ]= -lgC 但实际情况是：你也不知道[OH- ]为多少，所以，对于强酸 溶液，一般忽略水的离解
2.一元弱酸溶液酸度计算 元弱酸(HA)溶液的质子条件式是: [H+]=[A]+[OH C K [A]=C· HT+K C K H+] Kw H+K。[H 元弱酸[H+]的精确式为 [H+]+Kn[H]-(CK+K)H+]-KK=0
7 2.一元弱酸溶液酸度计算 一元弱酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+] = [A- ] + [OH- ] a a a a A H K C K A C + = • = + − − [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] + + + + + = H K H K C K H W a a a 一元弱酸[H+]的精确式为： [ ] [ ] ( )[ ] 0 3 2 + − + − = + + + H Ka H Ca Ka KW H Ka KW
①当CKa>20KwC/Ka<<500时,忽略水的离解 [H+]+y [H+] CKa [H+]=Ka(C-[H+]) [H+] Ka+√Ka2+4CKa 此为忽略水的离解近似公式
8 ①当CKa>20Kw,C/Ka<<500时，忽略水的离解 [H+]≈ [H+] 2= Ka(C-[H+]) [H+]= （1） 此为忽略水的离解近似公式 H Ka CKa + + [ ] 2 4 2 一Ka + Ka + CKa