二、为什么化学反应通常不能进行到底？ 若要使反应进行到底，须在van't Hoff平衡箱 中进行，防止反应物之间或反应物与产物之间的任 何形式的混合，才可以使反应从R点直接到达S点。 范霍夫平衡行首 dD+eE fF+gG D'D D'E D'F P'G
若要使反应进行到底，须在van’t Hoff 平衡箱 中进行，防止反应物之间或反应物与产物之间的任 何形式的混合，才可以使反应从R点直接到达S点。 二、为什么化学反应通常不能进行到底？
三、化学反应亲和势 l922年，比利时热力学专家德唐德(De donder)首 先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为： A -0,4 或 A=-△G A是状态函数，体系的强度性质。用A判断化学反 应的方向具有“势”的性质，即： A>0 反应正向自动进行 A<0 反应逆向自动进行 A=0 反应达平衡或可逆
1922年，比利时热力学专家德唐德（De donder）首 先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为： def , B B B ( )T p G A − = − r m 或 A = -D G A是状态函数，体系的强度性质。用A判断化学反 应的方向具有“势”的性质，即： A>0 反应正向自动进行 A<0 反应逆向自动进行 A=0 反应达平衡或可逆 三、化学反应亲和势
S6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 1、理想气体反应的热力学平衡常数 理想气体之间反应，反应物与产物混合，各组分的 分压服从道尔顿定律，其中某一组分的化学势为： He(T,p)=(T)+RTIn 对于化学反应 dD+eE+=gG+hH+
§6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 1、理想气体反应的热力学平衡常数 理想气体之间反应，反应物与产物混合，各组分的 分压服从道尔顿定律，其中某一组分的化学势为： B B B ( , ) ( ) ln P T p T RT p = + $ $ 对于化学反应 dD + eE +.= gG + hH +
56.2 1、理想气体反应的热力学平衡常数 对于化学反应 dD+eE+.=gG+hH+. -357h-套 想气 -d8+R7h)-eU喔T)+RT】 =[gue(T)+hu (T)-dup (T)-eue (T)] RT In P A,G+RTIO2 反应达平衡时，Q,=Kp9 A,GS =-RTIn Ks
反应达平衡时,Qp=KP Ө ln m D = − r P G RT K $ $ 对于化学反应 dD + eE +.= gG + hH +. 1、理想气体反应的热力学平衡常数 §6.2 理 想 气 体 反 应 的 等 温 方 程 式
1、理想气体反应的热力学平衡常数 K,⊙是指压力的标准态为P反应达平衡衡时的平衡常数， 所以叫标准平衡常数或热力学平衡常数，与压力无关， 与温度、标准态的选择及反应方程式的写法有关。 由此可见，一个化学反应△，G与反应的方向有关， △，Ge与反应的限度有关 (a)若K>Qp时，△，Gm<0,反应自左向右自发进行 (b)若K<Qp时， △，Gm>0,反应自右向左自发进行 (c)若K=Qp时，△Gn=0,反应达平衡
1、理想气体反应的热力学平衡常数 由此可见，一个化学反应ΔrGm与反应的方向有关， ΔrGm Ө与反应的限度有关 （a)若KP Ө>QP时， ΔrGm <0，反应自左向右自发进行 （c)若KP Ө=QP时, ΔrGm =0,反应达平衡。 (b)若KP Ө<QP时， ΔrGm >0，反应自右向左自发进行 KP Ө是指压力的标准态为P Ө反应达平衡时的平衡常数， 所以叫标准平衡常数或热力学平衡常数，与压力无关， 与温度、标准态的选择及反应方程式的写法有关