56.1 化学反应的平衡条件和反应进度的关系 用，判断，这相当于G-6图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。 .0 反应自发向右进 行，趋向平衡衡 G 0rp>0 反应自发向左进 行，趋向平衡衡 ，0 )p=0 反应达到平衡 体条的吉布斯自由能和的关系
用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( ) G ~ ( ) , 0 T p G 反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) , 0 T p G 反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0 T p G 反应达到平衡 §6.1 一、化学反应的平衡条件和反应进度的关系
§6.1 一、化学反应的平衡条件和反应进度的关系 由此可见：化学反应平衡衡的本质 从动力学看是正逆反应速率相等 从热力学看，当各个反应物的化学势与其计量系 数乘积之和等于各个产物的化学势与其计量系数乘 积之和时反应达平衡。 由于化学势的绝对值不知道，所以不能用化学势 来检验一个化学反应是否达到平衡，而是用动力学 方法来判断是否平衡
从热力学看，当各个反应物的化学势与其计量系 数乘积之和等于各个产物的化学势与其计量系数乘 积之和时反应达平衡。 §6.1 一、化学反应的平衡条件和反应进度的关系 由于化学势的绝对值不知道，所以不能用化学势 来检验一个化学反应是否达到平衡，而是用动力学 方法来判断是否平衡 由此可见：化学反应平衡的本质 从动力学看是正逆反应速率相等
二、为什么化学反应通常不能进行到底？ 实际的化学反应进行时，总是反应物与产物混合条件 下进行，这样随着反应进行各组分的浓度随反应进度的 改变而改变，所以各物质的化学势是反应进度的函数。 随着反应进行，反应物浓度减少（化学势减小） 产物浓度增加（化学势增加），达到某浓度时各个反 应物的化学势与其计量系数乘积之和等于各个产物的 化学势与其计量系数乘积之和时反应达平衡，这就是 化学反应总是存在平衡的原因
实际的化学反应进行时，总是反应物与产物混合条件 下进行，这样随着反应进行各组分的浓度随反应进度的 改变而改变，所以各物质的化学势是反应进度的函数。 二、为什么化学反应通常不能进行到底？ 随着反应进行，反应物浓度减少（化学势减小）， 产物浓度增加（化学势增加），达到某浓度时各个反 应物的化学势与其计量系数乘积之和等于各个产物的 化学势与其计量系数乘积之和时反应达平衡，这就是 化学反应总是存在平衡的原因
二、为什么化学反应通常不能进行到底？ 所以说严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应 都是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应， 可以粗略地认为可以进行到底。 将反应D+E、≥2F为例，在反应过程中吉布斯自 由能随反应过程的变化如图所示
只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应， 可以粗略地认为可以进行到底。 二、为什么化学反应通常不能进行到底？ 将反应 为例，在反应过程中吉布斯自 由能随反应过程的变化如图所示。 D E 2F + 所以说严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应 都是可逆的，不能进行到底
二、为什么化学反应通常不能进行到底？ R点，D和E未混合时吉布 车因D,E混合 使自由能降低 斯自由能之和； P点，D和E混合后吉布斯自由 因生成F后 能之和；（混合使体系吉布斯 D,E、F混合 后的自由能降低 自由能下降。) T点，反应达平衡时，所有物质 的吉布斯自由能之总和，包括 体亲的自由能在反应 混合吉布斯自由能； 过程中的麦化（示意图）】 S点，纯产物F的吉布斯自由能
R点，D和E未混合时吉布 斯自由能之和； P点，D和E混合后吉布斯自由 能之和；（混合使体系吉布斯 自由能下降。） T点，反应达平衡时，所有物质 的吉布斯自由能之总和，包括 混合吉布斯自由能； S点，纯产物F的吉布斯自由能。 二、为什么化学反应通常不能进行到底？