5.1酸碱质子理论(Proton Theory of Acid and Base) 注意：在酸碱质子理论中，酸与碱是通过给出和接受 质子相互依存和相互转化的，每一个酸（碱）要表现出其酸( 碱)性必须有另一个碱（酸)同时存在才行。即“有酸才 有碱，有碱才有酸，酸可变碱，碱可变酸” 酸碱统二
注意：在酸碱质子理论中，酸与碱是通过给出和接受 质子相互依存和相互转化的，每一个酸(碱)要表现出其酸( 碱)性必须有另一个碱（酸）同时存在才行。即“有酸才 有碱，有碱才有酸，酸可变碱，碱可变酸”——酸碱统一 5.1 酸碱质子理论（Proton Theory of Acid and Base)
5.2水的解离平衡与溶液的pH标度 1.水的解离平衡 H0(①+H200)=0*(aq+OH(aq) 或简写为 H0(①)=H(aq)+OH(aq) K=H,0].oH] 或简写为：K=[H][OH]
1. 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O + (aq) + OH－(aq) 或 简写为 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) θ θ θ 3 w [H O ] [O H ] c c K + - = [H ][OH ] θ w + - 或简写为： K = 5.2 水的解离平衡与溶液的pH标度
5.2水的解离平衡与溶液的pH标度 K一水的离子积常数，简称水的离子积 (ionization product of water). 25℃纯水 [H]=[0H]=1.0×10-mol.L 如果没有特别说 K=1.00×10-14 明一般是指25℃ pKo =-log(K0)=14.00 100℃纯水 K=5.495×101T个K0↑ 此时H]=7.41×10-7mol/L,100℃中性水
— 水的离子积常数，简称水的离子积 (ionization product of water)。 θ Kw 7 1 [H ] [OH ] 1.0 10 mol L + - - - = = 25℃纯水 如果没有特别说 明一般是指25 ℃ θ 14 w 1.00 10- K = p log( ) 14.00 θ w θ Kw = - K = 100℃纯水 θ 13 w 5.495 10- K = θ w T K 此时[H+ ]=7.41×10-7mol/L，100℃中性水 5.2 水的解离平衡与溶液的pH标度
5.2水的解离平衡与溶液的pH标度 2.溶液酸度的pH标度 pH=-Ig([H*]/c)=-lg([H*]) pOH=-lg([OH-1c)=-lg([OH-]) [H][OH]=K0=1.0×10-14 -gH]-lg[OH]=-gK0=14.00 pH+pOH=pK0=14.00
2. 溶液酸度的pH标度 pH lg([H ]/ ) lg([H ]) + θ + = - c = - pOH lg([OH ]/ ) lg([OH ]) - θ - = - c = - θ 1 4 [H ] [O H ] w 1.0 10 + - - = K = pH pOH p 14.00 θ + = Kw = lg[ H ] lg[ O H ] lg 14.00 θ - - = - w = + - K 5.2 水的解离平衡与溶液的pH标度
5.3酸碱的相对强弱 酸碱的相对强弱不仅取决于酸碱本身释放和接受质子的能力，同时也取 决于溶剂接受质子和释放质子的能力。因此，所谓酸碱的强度是指其相对强 度—相对于某一溶剂的强度 要比较两种或两种以上酸（碱）的强弱，必须相对于同一种溶剂。如果没有 特别说明：溶剂一般为水 酸碱的强弱表示质子传递能力的强弱，即质子传递反应进行程度的大小， 所以可以用质子传递反应平衡常数的大小表示。如： HAc HCN 强酸顺序 K9 1.7×10-5 5.8×10-10 HAc>HCN
酸碱的相对强弱不仅取决于酸碱本身释放和接受质子的能力，同时也取 决于溶剂接受质子和释放质子的能力。因此，所谓酸碱的强度是指其相对强 度——相对于某一溶剂的强度 要比较两种或两种以上酸(碱)的强弱，必须相对于同一种溶剂。如果没有 特别说明：溶剂一般为水 酸碱的强弱表示质子传递能力的强弱，即质子传递反应进行程度的大小， 所以可以用质子传递反应平衡常数的大小表示。如： θ 5 1 0 a 1.7 10 5.8 10 HAc HCN - - K 强酸顺序 HAc>HCN 5.3 酸碱的相对强弱