6.3杂化轨道理论(hybrid orbital theory)1931年由L.Pauling提出杂化轨道理论1.杂化轨道的概念在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道
6.3 杂化轨道理论 (hybrid orbital theory) 1931年由L.Pauling提出杂化轨道理论 1. 杂化轨道的概念 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能 量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。 这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨 道
6.3杂化轨道理论(hybrid orbital theory)1.概念及基本要点：a.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化；b.形成新的价电子轨道一一杂化轨道，杂化前后轨道数目不变形状发生改变。c.杂化后轨道伸展方向，d.杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强形成化学键的键能大，生成的分子稳定
1.概念及基本要点： a. 成键时能级相近的价电子轨道混合杂化; b.形成新的价电子轨道——杂化轨道, 杂化前 后轨道数目不变; c.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 d.杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强， 形成化学键的键能大，生成的分子稳定。 6.3 杂化轨道理论 (hybrid orbital theory)
6.3杂化轨道理论2.杂化轨道类型（1）s-p型杂化一一1个s轨道＋1个p轨道杂化轨轨道分子成键杂化轨杂化轨实例构型类型夹角道数目道含量道构型BeCl22直线形键直线形180°pCO2
6.3 杂化轨道理论 2. 杂化轨道类型 （1） s-p 型杂化——１个s 轨道＋１个p 轨道 _ + + + _ + + + = + 杂化轨 道数目 杂化轨 道含量 轨道 夹角 杂化轨 道构型 成键 类型 分子 构型 实例 ２ s、 p 180° 直线形 σ键 直线形 BeCl2、 CO2