第十七章卤素
2025/12/27 无机化学 第十七章 卤素
卤族元素通性卤素，希腊文原意为成盐元素VAVIAIIIAIVAVIA He氨12B硼C碳N氮O氧F氟Ne氯3AI铝Si硅P磷S硫CI氯Ar氩Ga 镓Ge 锗As 砷由Se硒Br溴Kr氪45In 铟|Sn锡 Sb锑Te碲I碘Xe氙6TI铊Pb铅Bi铋PoAt砭Rn氢
2025/12/27 无机化学 0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹Rn 氡 卤素，希腊文原意为成盐元素 卤族元素通性
卤族元素通性氟(F)氯(C1)溴(Br)碘(I)9173553原子序数1与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子，在同周期元素中核电荷是最多的原子半径是最小的。易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素只有碘习有这种可能+7
2025/12/27 无机化学 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性( p) 3.98 3.16 2.96 2.66 I1 /(kJ· mol-1 ) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 非金属性减弱 I1大, X - e -→ X+ 困难 只有碘才有这种可能 卤族元素通性 与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一 个电子,在同周期元素中核电荷是最多的, 原子半径是最小的。 易获得电子，是同周期中非金属性最强 的元素
卤族元素通性Cl、Br、I的价电子构型氧化数为+1ndnsnp拆开1对电子1数为+3具有多种氧化数拆开2并相差2T数为+5nsnpnd拆开3对电子氧化数为+71f1t1Tnsnpnd
2025/12/27 无机化学 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性( p) 4.0 3.0 2.8 2.5 I1/(kJ·mol-1) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 卤族元素通性 x Cl、Br、I的价电子构型 拆开1对电子 氧化数为+1 ns np nd ns np nd 氧化数为+3 拆开2对电子 拆开3对电子 ns np nd ns np nd 氧化数为+5 氧化数为+7 具有多种氧化数 并相差2
卤族元素通性氟(F)氯(C1)溴(Br)碘(I)351753原子序数特殊性价层电子构型4s24p515s25p1.F电负性大非金属性强氧化能2.原子半径小空间位阻不大力强，与具有多种氧化数的元素化合时，该元素往往可呈现最高氧化数如AsF、SFIF33.F-F键能小，易打开，化学性质活泼7
2025/12/27 无机化学 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性( p) 3.98 3.16 2.96 2.66 I1 /(kJ· mol-1 ) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 卤族元素通性 特殊性 1.F 电负性大，非金属性强 2.原子半径小，空间位阻不大，氧化能 力强，与具有多种氧化数的元素化合 时，该元素往往可呈现最高氧化数 如 AsF5、SF6 、 IF7 3.F-F键能小，易打开,化学性质活泼