导期 二、混合型晶体 1.石墨的结构特点一层状结构。 (1)同层内碳原子采取 杂化，以共价键（σ键）结合，形成 (2)层与层之间靠 维系。 3)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参 与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。 2.石墨的晶体类型：属于 3.石墨的性质：熔点 、质软、导电等
导航 二、混合型晶体 1.石墨的结构特点——层状结构。 (1)同层内碳原子采取 sp2 杂化,以共价键(σ键)结合,形成 平面六元并环结构 。 (2)层与层之间靠 范德华力 维系。 (3)石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,有一个未参 与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。 2.石墨的晶体类型:属于 混合型晶体 。 3.石墨的性质:熔点 很高 、质软、 易 导电等
导航 三、纳米晶体 1.含义。 晶体颗粒尺寸在 (10-9m)量级的晶体。 2.特性。 (1)纳米晶体在声、 、磁、热等性能上常会 呈现新的特性，有广阔的应用前景。 (2)当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会
导航 三、纳米晶体 1.含义。 晶体颗粒尺寸在 纳米 (10-9 m)量级的晶体。 2.特性。 (1)纳米晶体在声、 光 、 电 、磁、热等性能上常会 呈现新的特性,有广阔的应用前景。 (2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会 下降
导航 预习检测 1判断正误，正确的画“√，错误的画“义”。 )自然界中的晶体主要属于四类典型晶体。(×) (2)分子晶体可看作由共价晶体过渡而来。（√） (3)A1,03含有金属元素，属于离子晶体。(×) (4)石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故石墨的熔 点低于金刚石的熔点。() (⑤)纳米材料可提高材料的磁性。（√) (6)同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完 全等同的性质。(X)
导航 预习检测 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)自然界中的晶体主要属于四类典型晶体。( ) (2)分子晶体可看作由共价晶体过渡而来。( ) (3) Al2O3含有金属元素,属于离子晶体。( ) (4)石墨为混合型晶体,因层间存在分子间作用力,故石墨的熔 点低于金刚石的熔点。( ) (5)纳米材料可提高材料的磁性。( ) (6)同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完 全等同的性质。( ) ✔ ✖ ✔ ✖ ✖ ✖
2.下列关于第三周期主族元素的氧化物形成的晶体的说法正 确的是()。 A.氧元素与钠元素电负性相差很大，所以Na,0是纯粹的离子 晶体 B.MgO不具有共价晶体的性质 C.S02是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，但常看作共 价晶体 D.P,0s、S03是纯粹的分子晶体，晶体中没有离子键成分 答案：C
导航 2.下列关于第三周期主族元素的氧化物形成的晶体的说法正 确的是( )。 A.氧元素与钠元素电负性相差很大,所以Na2O是纯粹的离子 晶体 B.MgO不具有共价晶体的性质 C.SiO2是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,但常看作共 价晶体 D.P2O5、SO3是纯粹的分子晶体,晶体中没有离子键成分 答案:C
导航 解析：Na20、Mg0中离子键成分的百分数分别为62%、 50%,Na20、Mg0均是过渡晶体；P,0s、S03均是分子晶体， 但并不是晶体中没有离子键成分，只是离子键成分更小
导航 解析:Na2O、MgO中离子键成分的百分数分别为62%、 50%,Na2O、MgO均是过渡晶体;P2O5、SO3均是分子晶体, 但并不是晶体中没有离子键成分,只是离子键成分更小