3Bohr理论 ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐 射能量 2.179×10-1 E ②通常,电子处在离核最近的轨道上,能量最低—基态; 原子获得能量后,电子被激发到高能量轨道上,原子处于激 发态; ③从激发态回到基态释放光能,光的频率取决于轨道间的能 量差。 hv= er-er E:轨道能量 L=22 E1 h: Planck常数
3.Bohr理论 ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐 射能量； h EE EEh 12 12 − = = − ν ν E：轨道能量 h：Planck常数 1 8 2 2 .1 7 9 1 0 J E n n − × = − ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态； 原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激 发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能 量差
Balmer线系 v=3.289×10 2 n=3红(H。) n=4青(HB) n=5蓝紫(H,) n=6紫(H6)
1 22 15 s) 1 21 (10289.3 − −×= n v n = 3 红（Hα） n = 4 青（Hβ） n = 5 蓝紫 （ Hγ） n = 6 紫（Hδ） Balmer线系
原子能级 7654 Bracke系 3 Paschen线系 Balmer线系 Lyman线系
原子能级 Balmer线系 Lyman线系 Paschen线系 Brackett线系
=3.289×103( S 2 2 △E=h =6626×103J×3.289×10(2-2) =2.179×10°( )J △E=R1(-2--2)Rn: Rydberg常数,其值 为2.179×10-18J
1- 2 2 2 1 15 s) 11 (10289.3 nn v −×= 12 > nn Δ = hvE RH：Rydberg常数，其值 为2.179×10-18J。 ) 11 ( 2 2 2 1 H nn RE −=Δ J) 11 (102.179 2 2 2 1 18- nn −×= 1- 2 2 2 1 34 15 s) 11 (10289.3sJ10626.6 nn −××⋅×= −
△E=R( 当n1=1,n2=∞0时,△E=2179×10-18J, 这就是氢原子的电离能 △E=hv v=3289×10(2--2) 3.289×105 2.179×10-18 h 可见该常数的意义是: 电离能除以 Planck常数的商
) 11 ( 2 2 2 1 H nn RE −=Δ 电离能除以 常数的商。 可见该常数的意义是： Planck h 18 15 10179.2 10289.3 − × =× ) 1 11(10289.3 22 15 ∞ Δ = hE ν ν −×= 这就是氢原子的电离能。 1 1，当 nn 2 时， E ×=Δ∞== −18 J10179.2