5.3电极电势的应用ZHEHANCHNIVERS5.3.1判断原电池的正负极，计算原电池E5.3.2判断氧化还原反应的方向5.3.3确定氧化还原反应的次序5.3.4确定氧化还原反应的限度5.3.5计算平衡常数和pH值5.3.6元素电势图2019/10/2912Zhang Li-qing
5.3.1判断原电池的正负极，计算原电池EZHEHANGUNIVERSTSCIENCE&TECHE=E(+)-E0如果是电化学平衡，则E=0若E<0.逆向进行：若E>0.正向进行计算电池的电动势E并指出其正负极(-) Zn / Zn2+(0. 1mol.1) I Cu2+(2.0 mol.}l) / Cu(+)0.05920.0592=EOlg[Zn2+]lg[Cu?+EEcac)(Zn2-/Zn)(Cu't/Cu)(Zn-/Zn)220.05920.05921g 0.1 = -0.7914-0.7618+=+0.3419-1g2.0=+0.3508V22E = E (+)- E =0.3508-(-0.7914) =1.1422V阳极：发生氧化反应Zn一→Zn2++2e：（负极）阴极：发生还原反应Cu2++2e-→Cu（正极）2019/10/2913Zhang Li-qing
电化学基本概念ZHEHANGUNIVERS几个基本概念1.电化学把电极上进行的有电子得失的化学反应称电极反应2.两个电极反应的总和为电池反应3.发生化反应的电极为阳极，发生还原反应的为阴极4.电位高的是正极，电位低的是负极。5.对电解池，阳极就是正极，阴极就是负极。6.对原电池，阳极就是负极，阴极就是正极。2019/10/2914Zhang Li-qing