6.5分子间力和氢键ZHEHANGUNIVERSITSCIENCESTECHNOLOG6.5.1分子的极性和变形性键的极性主要与构成键的两原子电负性的相对大小有关分子极性的大小常用分子的偶极矩来衡量6.5.2分子间力的总结非极性分子间-色散力非极性分子与极性分子间一-色散力、诱导力极性分子与极性分子间一-色散力、诱导力、取向力6.5.3氢键通式XH·.Y具有饱和性和方向性使物质的熔点、沸点升高，溶解度，粘度增大2019/11/202Zhang Li-qing
6.6离子化合物ZHEJANGUNIVERSUSCIENCEATECHNOLO6.6.1离子键本质：阴阳离子间的静电引力特征：无方向性、无饱和性（1）离子电荷（2）离子构型（3）离子半径6.6.2离子晶体(1）晶体特征王（具有几何构型、固定熔点、各向异性）(2)晶体结构（结点、晶格、晶胞）(3）晶体种类（单晶与多晶、原子离子金属分子晶体）（4）配位数与结构类型（NaCI、CsCI、ZnS）6.6.3离子半径与晶体结构（0.414-0.732）2019/11/203Zhang Li-qing
6.6.4离子晶体的晶格能ZHEHASCLNCIEATECHNOLOG离子晶体稳定性：(1)晶格能：由无限远离的气态正负离子形成1mol离子晶体时所放出的热量.AHNat(g)+ Cl(g) → NaCI(s)A,H m= -788.1kJ-mol1U = 788.1kJ-mol12019/11/20Zhang Li-qing
6.6.4离子晶体的晶格能ZHEHANGUNIVERSITSCIENCEATECHNOLOG利用Born-Haber循环2）晶格能的计算：AH°m(KBr,s)K(s)KBr(s)十1/2Br2(l)AH°m3=1/2 △vapH°m(Br2,l)AHmIIAH°m6= -U1/2Br2(g)AsubHAH° m4-1/2E(Br Br)AH°ms-ExBr(g)Br (g)+AH m,2-=I,K(g)Kt(g)A,H m(KBr,s)= AH m,1+AH m,2 +AH m3 +AH m4+H m5 +NH m,62019/11/205Zhang Li-qing
6.6.4离子晶体的晶格能ZHEHA3）影响晶格能的因素：①离子电荷：ZI,U↑例:UNaCI)<U(MgO)Z=②离子半径：r,UI 例:U(MgO)> U(CaO)大（4）晶格能对离子晶体物理性质的影响：Mgo Cao Sro Bao大小低小小大高大U熔点硬度2019/11/20Zhang Li-qing