平衡常数的大小，表示反应进行的程度，但不能说明反应进行的速度。有些反应理论上可以进行完全，但实际因反应速度太慢而觉察不到反应的进行平衡常数：反应的可能性：反应速率：反应的现实性。反应速率慢的原因由于电子在氧化剂和还原剂之间转移时受到来自各方面的阻力。影响氧化还原反应速率的因素？参加反应的氧化还原电对本身的性质以及反应时外界的条件
平衡常数的大小，表示反应进行的程度，但不能说 明反应进行的速度。有些反应理论上可以进行完全，但 实际因反应速度太慢而觉察不到反应的进行。 反应速率慢的原因 ？ ——由于电子在氧化剂和还原剂之间转移时受到来自各方 面的阻力。 影响氧化还原反应速率的因素 ？ ——参加反应的氧化还原电对本身的性质以及反应时外界的 条件。 平衡常数：反应的可能性； 反应速率：反应的现实性
影响反应速率的主要因素一、反应物浓度一般来说，反应物的浓度越大，反应速度愈快。K2Cr2O,+6KI+14HCI = 8KCI + 2CrCl3 +7H20 + 312Kl过量5倍，HCl在0.8至1mol/L。对于有H+参加的反应，反应速率与溶液酸度有关
一、反应物浓度 一般来说，反应物的浓度越大，反应速度愈快。 K2Cr2O7+6KI+14HCl = 8KCl + 2CrCl3 +7H2O + 3I2 KI 过量5倍， HCl 在0.8 至 1 mol/L。 对于有H+参加的反应，反应速率与溶液酸度有关。 影响反应速率的主要因素
二、温度升高温度一般可加快反应速度，通常溶液的温度每增高10℃，反应速度可增大2至3倍，2Mn04 + 5C,042-+16H+=2Mn2++10C02 +8H,0(1)KMnO4与C,O.2-的滴定反应需要在75-85C下进行以提高反应速率。(2)在反应开始时，需要Mn2+。二价锰的作用？
二、温度 升高温度一般可加快反应速度，通常溶液的温度每增 高10℃，反应速度可增大2至3倍。 2MnO4 - + 5C2O4 2- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1) KMnO4与C2O4 2-的滴定反应需要在75-85C下进行, 以提高反应速率。 (2) 在反应开始时，需要Mn2+ 。 二价锰的作用？
三、催化反应催化剂改变反应过程，降低反应的活化能；正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。2MnO +5C,02- +16H+ =2Mn2+ +10CO, +8H,0开始时反应慢，随着Mn(l)的产生，反应越来越快。自动催化反应：由于生成物本身引起催化作用的反应。可以在反应开始时加入Mn2+，以催化反应迅速进行。催化反应的机理？非常复杂
三、催化反应 Ø 催化剂改变反应过程，降低反应的活化能； Ø 正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。 MnO C O H Mn CO2 H2O 2 2 2 4 5 2 4 16 2 10 8 可以在反应开始时加入Mn2+ ，以催化反应迅速进行。 开始时反应慢，随着Mn(II)的产生，反应越来越快。 自动催化反应：由于生成物本身引起催化作用的反应。 催化反应的机理？ ——非常复杂
四、诱导反应由于一个反应的发生，促进另一个反应进行的现象，称为诱导作用。MnO +5Fe2+ +8H+→Mn2++5Fe3+ +4H,02Mn04 +10Cl- +16H+ →2Mn2+ +5Cl2 +8H,0p(KMnO4/Mn2+)= 1.51g(Cl2/CI-) = 1.35
四、诱导反应 由于一个反应的发生，促进另一个反应进行的现象， 称为诱导作用。 (KMnO4 /Mn2+) = 1.51 (Cl2 /Cl - ) = 1.35