H C-C Br CI (Z)-或反,2二氯-1溴乙蝌 (2)E trans-i-bromo-1, 2-dichloroethylene 从上面的命名中可以看到,顺、反与Z、E在命名时并不完全一致的,即顺型不…定是Z构 型,反型也不一定是丑构型。 附:烯基的命名 CH2=CH一 CH&CH=CH- CH,chCi 普通命名法 乙烯基 丙烯基 烯丙基 vinyl propeny .lly IUPAC命名法;乙烯基 1-丙烯基 2-丙烯基 ethenyl 1-propenyl 2-propenyl 有两个自由价的基称亚基R2C=型亚基英文命名用词尾 ylidene”代替基的词尾y" H,C CH, CH= (CH,)C- 普通余名法与UPAC命名法 亚甲基 亚乙基 亚异丙基 methylene(习惯用 ethylidene isopropy liden methylidene
附：烯基的命名
对于一CH2CH2型亚基,则用以下方法命名 Ci, CH2- CH2CH2CH2→ -CH, CH, CH CH, 昝通命名法与 IUPAC命名法;1,2亚乙基 1,3-亚丙甚 1,4亚丁基 ethylene dimethylene tetramethylene §34烯烃的性质 物性 状态 在室温下含2-4个碳原子的烯烃为气体,含5-18个碳原子的为液体,含19个碳原f以上 的为固体。 沸点随着分子量的增加而升高。略小于同C数的烷烃 含同数碳原子的直链烯烃的沸点比带支链的高。 双键处在中间的烯烃一般比处在链端的高 顺式异构体的沸点比反式高, 熔点随着分子量的增加而升高。 顺比反式低。 密度密度小于1,但比相应的烷烃大 溶解度烯烃在水里的溶解度很小,但比烷烃大。烯烃在某些重金属盐(如亚钢盐和银盐)的水溶液 中的溶解度很大,这是因为烯烃能以x电子与金属离子配合,生成水溶性较大的络合物。 折射率折射率是分子中电子极化度的最灵敏的量度。由于烯烃分子里双键的存在,化度较烷 烃大,所以烯烃的折射率高于烷烃
§3.4烯烃的性质 一 物性 状态 沸点 略小于同C数的烷烃 双键处在中间的烯烃一般比处在链端的高 熔点 顺 密度 溶解度 折射率
二化性 RC2c=CH2加成 氧化 H的取代反应 聚 (一)加成反应 1催化加氢 C=C<+H2→-c-C HH 说明:(1)这个反应是使碳-碳双键变成碳-单键的通用方法。几乎用同祥的设备、同样的催化 剂、同样的反应条件,就可将不饱和烃、不饱和醇、不饱和酯转变成相应的饱和化合物,反 应进行得很完全。 (2)这个反应虽然是放热反应,由于活化能大,必须在催化剂存在下进行,催化剂 门可以降低加氢反应的活化能,使反应易于进行常用的催化剂是P小}等过渡金属。 (3)立体化学:主要是顺式加成
二 化性 C H CH2 H2 R C 加成 氧化 H的取代反应 聚合 （一）加成反应 `1 催化加氢 说明： （1） （2） （3）立体化学：主要是顺式加成
H 金属催化剂表面 H CrC HH H F H 第mm % (4)若双键上的取代基越大,取代基数目越多,越不容易吸附在催化剂袤面,加氢也就越不容 易进行。 若有多个双键,加氢有选择性进行 PtOl, CH OH 1. H2 苧烯 芸烯 100 % 位阻不同,就从位阻小的一面进行反应
（4） 若有多个双键，加氢有选择性进行 位阻不同，就从位阻小的一面进行反应
CHa CH CHov/CHs HI Ni H H CH, 2亲电加成反应 (1)与卤素的反应 实验事实: 烯烃与氟的反应太猛烈往往引起碳-碳键的断裂,很少应用。 烯烃’氯的反应也很快:但不会引起键的断裂 (CH)BCCH=CH2 +C1,. -+(CHg) CCHCH2 (CH3 ),CHCH=CHCH, +Br. CCl. oC(CHg)2CHCHCHCHs BrBr 4甲基-2-戊烯 4-甲某·2,3·二漠戊烧 100% 溴的四氯化碳溶液常用于烯烃的检验。溴的四氮化碳溶液为红棕色,把它滴加到烯烃中,立即褪 色。不过能使溴的四氯化碳褪色的化合物不只限于烯烃,还要用别的方法验证
2 亲电加成反应 （1）与卤素的反应 实验事实： A 但不会引起键的断裂