3.分析曝气的种类及各自特点。 4.氧总转移系数K,意义是什么？ 附DO的测定（祺量法） 用碘量法测定水中溶解氧，水样常采集到溶解氧瓶中。采集水样时，要注意不使水样躁 气或有气泡残存于采样瓶中。可用水样冲洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接倾注水样或用虹吸法将 细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的13一12左右。 水样采集后，为防止溶解氧的变化，应立即加固定剂于样品中，并存于冷暗处，同时记 录水温和大气压力。 一、方法原理 水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢 氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释放出游离碘，以碘粉作指 示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出碘，可计算溶解氧的含量。 二、仪器 1.250-300ml溶解氧瓶，见图1-3-5 狭缝 瓶寒 图1-3-5溶解氧瓶 三、试剂 1.硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰(MnS04·4H,0或364gMmS0·H,0)溶于水，用 水稀释至1000ml。此溶液加到酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。 2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶于300-400ml水中，另称取150g碘化钾（或 135g俱化钠)溶于200ml水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释 至1000ml。如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。用橡皮塞塞紧，避光 保存。此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。 3.1十5硫酸溶液
4.1%(mV)淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲 稀到100ml,冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。 5.0.02500moL重铬酸钾标准溶液(1/6K,Cr,0,):称取置于105-110℃烘干2h并冷 却的重铬酸钾1.2258g,溶于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。 6,硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代疏酸钠(NaS,0,·5H20)溶于煮沸放冷的水中， 加入0,2g碳酸钠，用水稀释到1000ml。贮于棕色瓶中，使用前用0.02500mo1L重铬酸钾标 准溶液标定，标定方法如下： 于250ml狭量瓶中，加入100ml水和1g碘化钾，加入10.00ml0.02500mol/L重铬酸钾 标准溶液、5ml1十5硫酸溶液密塞，摇匀。于暗处静置5mn后，用待标定的硫代疏酸钠溶 液滴定到溶液呈淡黄色，加入1m1淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。 M-1000x002500 形 式中：M一硫代硫酸钠溶液的浓度(molL) V一滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(m) 7、硫酸(p=1.84gml) 四、测定步骤 1.溶解氧的固定 用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1ml硫酸锰溶液、2ml碱性碘化钾溶液、盖好瓶塞， 颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降到瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物下降至瓶 底。一般在取样现场固定。 2.析出碘 轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0ml硫酸。小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀， 到沉淀物全部溶解为止，放置暗处5mim。 3.滴定 吸取100.0ml上述溶液于250ml锥形瓶中，用硫代硫酸钠溶液滴定到溶液呈淡黄色，加 入1m淀粉溶液，继续滴定到蓝色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量 五、计算 溶解氧(0，mL)=M.x8×10 100 式中：M一硫代硫酸钠溶液的浓度(molL) V一滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(ml) 22
六、注意事项 L.如果水样中含有氧化性物质（如游离氯大于0.lmgL时），应预先于水样中加入硫代 硫酸钠去除。即用两个溶氧瓶各取一瓶水样，在其中一瓶加入5m1+5硫酸和1g碘化钾， 摇匀，此时游离出碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定到蓝色刚褪，记下用量（相 当于去除游离氯的量)。于另一瓶水样中，加入同样量的硫代硫酸钠溶液，摇匀后，按操作 步骤测定。 2.如果水样呈强酸性或强碱性，可用氢氧化钠或硫酸溶液调到中性后测定。 实验四电解法处理含铬电镀废水 一、实验目的 1.通过实验进一步掌握电解法除铬原理： 2.了解电解法试验模型的主要组成和电解槽内部构造： 3.了解电压、电流、电解时间（水力停留时间）、pH值等因素对电解除铬效率的影响。 二、电解除铬基本原理 利用电解原理来处理废水中有害物质的方法称为电解法。电解过程中，阴极放出电子， 使废水中某些阳离子因得到电子被还原，阴极起还原剂的作用。阳极得到到电子，使废水中 某些阴离子因失去电子而被氧化，阳极起氧化剂的作用。废水进行电解反应时，废水中的有 毒物质在阳极和阴极分别进行氧化还原反应，结果产生新物质。这些新物质在电解过程中或 沉积于电极表面或沉淀于电解槽内，或生成气体从水中逸出，从而降低了废水中有害物质的 浓度。 电解法处理含铬废水的电解槽中，阳极一般为铁电极，在电解过程中铁板阳极溶解产 生亚铁离子。亚铁离子是强还原剂，在酸性条件下，可将废水中的六价铬还原为三价铬，其 离子反应方程如下： 阳极：Fe-2c→Fe Cr2O+6Fe2+14H*2Cr"+6Fe*+7H2O Cro+3Fe*+8H'3Fe+Cr+4H:0 在阴极除氢离子获得电子生成氢外，废水中的六价铬直接还原为三价铬。离子反应方 程式为： 23
阴极：2H+2e→H2↑ Cr,0号+6e-14H→2C3t+7H,0 Cr0+3e-8H一Cr+4H,0 由上述反应可知，随着电解反应的进行，H逐渐减少，碱性增强，产生的C、Fe、OH 形成氢氧化物沉淀。 Cr+30H→Cr(OHl Fe+3OH→Fc(OHl 为减小阳极钝化和溶液减小内阻，节省能耗，电解含铬废水时可适量投加NaC1。 电解极板电路有两种：单极板电路和双极板电路，如图14所示。生产上双极板电路应 用较普遍，因为双极板电路具有极板腐蚀均匀，相邻极板相接触的机会少，即使接触也不致 发生短路而引起事故。另外，双极板电路便于缩小极板间距，提高极板有效利用率，减少投 资和节省运行费用等。 整流器 图14-1电解槽的极板电路 (a)单极性电路 (b)双极性电路 三、电解实验 (一)间歇式电解实验 1.仪器与设备 间歇式电解实验采用双极性电路，阴、阳极板采用180x180x1.5mm铁板，电极组为3 (n=3)。 双掷双向屑) 0 铁极板 电解檣 图142间歇式电解实验装置
分光光度计1台： 移液管(1ml2支，5ml1支)： 50ml比色管12支 容量瓶(1000ml1个，500ml1个)： 天平1台 2.实验步骤： (1)往电解槽中加入含铬废水15升，根据教师要求，按0.5克升加盐，搅匀后测定原水 的Cr+含量(mg): (2)按双极板电路接线： (3)接通电源、调整电压、电流、开始计时： (4)每经10分钟吸取25ml处理水样，沉淀数分钟后，测定Cr+含量，直到Cr+<0.5mg1 达到排放标准后，切断电源：每次取样时，记录电流和槽电压值，并测定pH值： 稀择法测定：从中取0.1~5ml水样，经稀释后（浓度高，稀释倍数应取大，一般在50~200倍，效 入比色管进行比色，计算C什舍量. (5)往电解槽中加入同样体积，相同C+浓度的废水，在加食盐0.5克升条件下，进行 上述试验： (6)每次试验后，倒空电解槽，取出电极，观察阳极板和阴极板的状态。 3.实验结果及分析 (1)处理效果与时间关系 表1-4-3 实验数据记录 水样号 取样时间（时分） 电流（安） 槽电压（伏） Cr(毫克/开) 原水 1 3 5 6 7 8 9