Acid ionization constant 电离常数证耗说明 4 M NaOH 1.K值越大,酸性越强。 0113 12 K值大于1的酸叫强酸 碱性 氨水 10n1(家庭清洁剂) ( Strong acid),k值小于1的 1049 酸叫弱酸( (eak acid 血液 纯水 2.表中的K值跨越24个数量级,常 中性 牛奶 使用更方便的常数pK代替。 醋 p gka 柠檬汁 酸性 pH=-Igc(H3of)/mol dm-33 101 I MHCI OH Igc(oH)/mol dm-3) 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 1. 值越大，酸性越强。 值大于 1 的 酸 叫 强 酸 (Strong acid)， 值小于1的 酸叫弱酸(Weak acid)。 θ Ka θ Ka θ Ka 2. 表中的 值跨越24个数量级，常 使用更方便的常数 代替。 θ Ka θ pKa pH ＝ －lg{c(H3O+ )/mol·dm-3 } pOH ＝－lg{c(OH- )/mol·dm-3 } θ a θ a pK = −lgK 电离常数表使用说明 Acid ionization constant
电离常数表使用明 3.酸碱反应有利于从较强的酸和较强的碱向生成较弱的 酸和较弱的碱的方向进行。 H Cl:+: H、|H—O—H+:Cl: HCI+ H2O CI 4.对二元和三元酸而言,还有第二步和第三步质子转移 反应的相应常数: HCO3 (ag+H2O() CO3(aq+H3o(ag (H2CO3)=48×10 HPO 4(aq+ H2o0) PO孑(aq)+H3O(aq) (H3PO4)=22×10-13 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 3. 酸碱反应有利于从较强的酸和较强的碱向生成较弱的 酸和较弱的碱的方向进行。 4. 对二元和三元酸而言，还有第二步和第三步质子转移 反应的相应常数: + H2O(l) + H3O+ HPO (aq) (aq) 2 4 − PO (aq) 3 4 − 13 3 4 θ a (H PO ) 2 2 10 3 − K = . + H2O(l) + H3O+ HCO (aq) (aq) 3 − CO (aq) 3 2− 11 2 3 θ a (H CO ) 4.8 10 2 − K = 电离常数表使用说明
电离常数表使用说明 5.对反应H2O()+H2O0=OHr(aq)+H3O(aq) (酸)(碱减) (共轭碱)(共轭酸) Ko=(c(H,O)/mol-dmc(oH)/mol dm K!叫作质子自递常数不同温度下水的pK ( Autoprotolysis constant),是由 T/K pk 于质子转移发生在两个相同分273 0.13×10-14 子之间.该常数又叫水的离子 283 0.36×10-14 291 0.74×10-14 积(lo lon product of water), ,符号295 1.00×10-14 298 1.27×10-14 为K,相应的对数表达式为 313 3.80×10-14 K 0 0 Ig K 333 12.60×10-14 p 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 T / K θ pKa 273 283 291 295 298 313 333 0.13×10-14 0.36×10-14 0.74×10-14 1.00×10-14 1.27×10-14 3.80×10-14 12.60×10-14 不同温度下水的 θ a pK 5. 对反应 θ Ka ＝{ c(H3O+ )/mol·dm-3 }·{c(OH– )/mol·dm – 3 } H2O(l) + H2O(l) OH- (aq) + H3O+ (aq) (酸) (碱) (共轭碱) (共轭酸) θ w θ pK W = −lgK 叫作质子自递常数 (Autoprotolysis constant) , 是由 于质子转移发生在两个相同分 子之间. 该常数又叫水的离子 积(Ion product of water), 符号 为 , 相应的对数表达式为 θ Ka θ Ka 电离常数表使用说明
hydronium ion 由于质子对负离子和极性共价分子负端极强的吸引 力,因而在任何溶剂中都不可能以“裸质子”形式存在 。水合高氯酸HCIO4H2O晶体结构测定结果证实,其中 的H以H3O形式存在。HO是NH3的等电子体。另 个被确定了结构的物种是固体水合物HBr4H2O中的 HO+。普遍的看法是,水溶液中水合氢离子的形式随 条件变化而不同。 116° H om H,O o00 OH 250pm H H H 100°-120° H H,O 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 由于质子对负离子和极性共价分子负端极强的吸引 力，因而在任何溶剂中都不可能以“裸质子”形式存在 。水合高氯酸HClO4·H2O晶体结构测定结果证实, 其中 的H+以H3O+形式存在。H3O+是NH3的等电子体。另一 个被确定了结构的物种是固体水合物 HBr·4H2O中的 H9O4 + 。普遍的看法是, 水溶液中水合氢离子的形式随 条件变化而不同。 O H H H 110pm 100 o -120 o O H H H 110pm 105 o OH2 250pm 116 o 116 o H2O H2O 259pm 259pm 水合氢离子 hydronium ion
Que agn 2 水溶液中H以何种形式存在? Solution H+H2O→H2O,△H=-761.5 k mol1 HO 此时c(H+)≈10130 mol dm3,若 要在Imo·LlH的水溶液中找到一 个未水合的H,则体积要大到可容纳 1070个地球 篇内容 HO. 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 此时c（H+）≈10-130 mol · dm-3 ，若 要在 l mol · L-1 H+ 的水溶液中找到一 个未水合的H+ ，则体积要大到可容纳 1070个地球。 H++ H 2O→H3O+ , DH q= -761.5 kJ.mol-1 水溶液中H+以何种形式存在？ Question 2 Solution 副篇内容