1.酸碱反应的实质 两个共轭酸碱对之间的质子传递 H H ①-Cl:+:N一H、|H-N一H+:C1: H HCI NH3 NH4 CI 酸 ●酸越强,其共轭碱越弱;碱越强,其共轭酸越弱 ●反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸 和碱的方向进行 ●对于某些物种,是酸是碱取决于参与的具体反应 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 两个共轭酸碱对之间的质子传递 ● 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱 ● 反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸 和碱的方向进行 ● 对于某些物种，是酸是碱取决于参与的具体反应 1. 酸碱反应的实质
2.酸碱反应的类型 ●酸和碱的解离反应 H H 的di:+:0-H=|H-0-H+:i: HCl+H2O、H3O++Cl 酸 H :O—①+:N-H H一N-H+H-O: H2O+ NH3 NH4 OH H O-①+:O-H=|H-OH+H-O H,o H2O H3o+ OH 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 2. 酸碱反应的类型 ● 酸和碱的解离反应
●酸和碱的中和反应 H3O(ag+ OH(ag=H200+ H200 H H30(ag+ NH3(ag=NH4(ag+ H2O( H HAc(aq)+ OH(ag)=H200+ Ac(aq) 盐的水解 H2O()+ Ac(ag)- HAc(ag)+ OH(aq) NH4(aq)+ H2O()=H3o(aq NH3(ag H Cu(H,O) A++ H,00=H,O (aq)+ cu(oH)(H,O)(ag) 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 ● 酸和碱的中和反应 H O (aq) OH (aq) H O(l) H O(l) 3 + == 2 + 2 + − H O (aq) NH (aq) NH (aq) H O(l) 3 + 3 4 + 2 + + == HAc(aq) OH (aq) H O(l) Ac (aq) 2 − − + == + H+ H+ H+ ● 盐的水解 [Cu(H O) ] + H O(l) H O (aq) + [Cu(OH)(H O) ] (aq) + 2 3 + 2 3 2+ 2 4 == H+ H+ H+ H O(l) Ac (aq) HAc(aq) OH (aq) 2 − − + == + NH (aq) H O l H O (aq) NH (aq) 4 + 2 3 + 3 + + ( )==
5.13布朗斯特平衡 布朗斯特酸碱反应可写为如下通式 HB+ B B+HB 显然,布朗斯特酸碱反应是碱B与碱B争夺质子的 反应,碱的强弱影响着酸的强度。 HB(ag+H2o( B(ag+H3of(ag 该反应的标准平衡常数K叫酸性常数(4ciiy constant,也叫酸的电离常数( cidionization constant): xoc(B)/moldm c(H3ot)/mol dm (c(HB)/mol dm 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 5.1.3 布朗斯特平衡 布朗斯特酸碱反应可写为如下通式: 显然, 布朗斯特酸碱反应是碱B与碱B’争夺质子的 反应, 碱的强弱影响着酸的强度。 该反应的标准平衡常数 叫酸性常数(Acidity constant), 也叫酸的电离常数(Acid ionization constant): θ Ka { ( )/ } { ( )/ }{ ( )/ } 3 3 3 3 θ a H B mol dm B mol dm H O mol dm − − − + − = c c c K HB + B’ B + HB’ HB(aq) + H2O(l) Bθ (aq) + H3O+ (aq)
某些常见酸在水中的电离常数(298K) 名称 HB B e pka 氢碘醴 (1) 高醴 CIoi (10) 氢溴醴 HBr Br 10) 氢氯 HCI HySON HSOA 水合质子 H20 DU 亚瞳 HqSO HSO3 砖酸根离子 HOA SON 12×10-2 H3POs H2PON 7.5×103 氢氯醴 35×103 3.45 H2CO HCO3 氢醴 H2 1.3x10 6.88 铵离子 NH 56×1040 925 氢氰醴 HCN 4.9x10 931 碳酸根离子 HCO3 48×10-1 10.32 磷酸氨根离子 HPOZ 22×10 1267 水 Ho OH 1.0×10 14.00 上页下页目录返回
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