第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点 2.π轨道和π键：凡是通过键轴有垂直于健轴的方向有节 轨道，在π轨道上的电子称为π电面的称为反健轨道 共价键叫做π键。 原子轨道 (a)arx 分子轨道
11 第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3 MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点 2.π轨道和π键:凡是通过键轴有一个节面的轨道都称为π 轨道，在π轨道上的电子称为π电子，由成键π电子构成的 共价键叫做π键。 垂直于健轴的方向有节 面的称为反健轨道
第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点 (2)π键：两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行 同号重叠（肩并肩）
12 （2）π键：两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行 同号重叠(肩并肩)。 第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3 MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点
第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3MO理论和双原子分子的结构分子轨道理论的基本要点 如果两个原子可以形成多重键，其中必定先形成 一个σ键，其余为π键。例如N,分子有三个键，一个σ 键，两个π键，如下图。o键由2p,一2p轨道形成； r键分别由2p,一2pv:2p,一2p,轨道形成。p轨道的 方向决定了N,分子中三个键互相垂直。 2子猪钩示意图 13
13 如果两个原子可以形成多重键，其中必定先形成 一个σ键，其余为π键。例如N2分子有三个键，一个σ 键，两个π键，如下图。σ键由2pz－2pz轨道形成； π键分别由2py－2py；2px－2px轨道形成。p轨道的 方向决定了N2分子中三个键互相垂直。 第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3 MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点
第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点 《(a)0 〔a) 分子轨道 分子轨道 π键与o键的区别 由于σ键对键轴呈圆柱形对称，所以电子云在两核之间密集 兀键对键轴平面呈镜面反对称，电子云在键轴上下密集 σ键是两个成键原子轨道沿值最大的方向重叠而成，满足轨道 最大重叠原理，两核间浓密的电子云将两个成键原子核强烈地 吸引在一起，所以o键的键能高，稳定性高。 14
14 由于σ键对键轴呈圆柱形对称，所以电子云在两核之间密集 π键对键轴平面呈镜面反对称，电子云在键轴上下密集 σ键是两个成键原子轨道沿值最大的方向重叠而成，满足轨道 最大重叠原理，两核间浓密的电子云将两个成键原子核强烈地 吸引在一起，所以σ键的键能高，稳定性高。 π键与σ键的区别 第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3 MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点
第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点 (a) 分子轨道 形成兀键时轨道不可能满足最大重叠原理，只采 用“肩并肩”的方式重叠，使得在键轴平面上的电子云 密度为零，只有通过键轴平面上、下两块电子云将两核 吸在一起，这二块π键电子云离核较远，一般情况是元 键的稳定性小，π电子活泼，容易参与化学反应。5
15 第三章：共价键和双原子分子的结构 3.3 MO理论和双原子分子的结构 分子轨道理论的基本要点 形成 π键时轨道不可能满足最大重叠原理，只采 用“肩并肩”的方式重叠，使得在键轴平面上的电子云 密度为零，只有通过键轴平面上、下两块电子云将两核 吸在一起，这二块π键电子云离核较远，一般情况是π 键的稳定性小，π电子活泼，容易参与化学反应