S轨道(/=0,m=0): 皿一种取值,空间一种取向,一条S轨道 轨道(/=1,m=+1,0,-1) 即三种取值,三种取向,三条等价(简并)尸轨道 2003-3-10 工程化学教研室
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d轨道(/=2,即=+2,+1,0,-1,-2) 圍五种取值,空间五种取向,五条等价(简并)d轨道, 2003-3-10 工程化学教研室
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23x2 4f=+3-3z2 3-3y2 9838 F轨道(/=3,m=+3,+2,+1,0,-1.-2,-3) 皿七种取值,空间七种取向,七条等价(简并)f轨道 2003-3-10 工程化学教研室
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(3)电子运动状态的描述 表示原子轨道(波函数) y(100)=0041s称1s轨道 y(200)=200y23称2s轨道; y(210)=4210=42p称2p轨道; 用四个量子数描述电子的运动状态如: n=2第二电子层。 1=12p能级,其电子云呈亚铃形。 ◇中2顺时针自旋。 02P2轨道,沿z轴取向 1 m 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 20 (3)电子运动状态的描述 *表示原子轨道(波函数): ψ(100)=ψ100=ψ1s 称1s轨道; ψ(200)=ψ200=ψ2s 称2s轨道; ψ(210)=ψ210=ψ2p 称2p轨道; *用四个量子数描述电子的运动状态,如: n = 2 第二电子层。 l = 1 2p 能级，其电子云呈亚铃形。 m = 0 2pz 轨道，沿z轴取向。 ms = + 顺时针自旋
*电子云图 若用小票点的疏密表示y 的大小,可得一黑点图, 称电子态图为1s电子 云图。也可用界面图表示 “界面”指几率为9095 的等密度面。 按四个量子数间的关系,可以确定每一电子 层中可能存在的电子运动状态数即每一电子层 中的电子数目。 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 21 *电子云图 若用小黑点的疏密表示 2 ψ 的大小，可得一黑点图， 称电子云右图为。 1s电子 云图。也可用界面图表示. “界面”指几率为90-95% 的等密度面。 *按四个量子数间的关系，可以确定每一电子 层中可能存在的电子运动状态数即每一电子层 中的电子数目