第4章电化学与金属腐蚀 佳木斯大学化学与药学院 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 2 第4章 电化学与金属腐蚀
教学基本要求 1.了解原电池、电极电势的概念,能用能斯特方 程式进行有关计算。 2能应用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的 相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程 度。了解摩尔吉布斯函数变ΔrGm与原电池电动 势、ΔrGm与氧化还原反应平衡常数的关系。 3联系电极电势的概念,了解电解的基本原理 了解电解在工程实际中的某些应用。 4.了解金属腐蚀及防护原理。 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 3 教学基本要求 1.了解原电池、电极电势的概念，能用能斯特方 程式进行有关计算。 2.能应用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的 相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程 度。了解摩尔吉布斯函数变rGm与原电池电动 势、rGm与氧化还原反应平衡常数的关系。 3.联系电极电势的概念，了解电解的基本原理， 了解电解在工程实际中的某些应用。 4.了解金属腐蚀及防护原理
i要角容 (一)原电池1.原电池中的化学反应 2.原电池的热力学 (二)电极电势1.标准电极电势 2.电极电势的能斯特方程 (三)电动势与电极电势在化学上的应用 1.氧化剂和还原剂相对强弱的比较 2.氧化还原反应方向的判断 3.氧化还原反应进行程度的衡量 (四)电解 1.分解电压和超电势 2.电解池中两极的电解产物 3电解的应用 (五)金属的腐蚀及防止 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 4 主要内容 （一）原电池 1. 原电池中的化学反应 2. 原电池的热力学 （二）电极电势 1. 标准电极电势 2. 电极电势的能斯特方程 （三）电动势与电极电势在化学上的应用 1. 氧化剂和还原剂相对强弱的比较 2. 氧化还原反应方向的判断 3. 氧化还原反应进行程度的衡量 （四）电解 1. 分解电压和超电势 2. 电解池中两极的电解产物 3. 电解的应用 （五）金属的腐蚀及防止
54-1原电池 原电池中的化学反应 1氧化与还原 Cuso,+ Znso+Cu △rGm=-21255kJmo1 可分为:Cu2++2==Cu还原半反应 zn-2e=Zn2+氧化半反应 氧化态I+还原态工一还原态I+氧化态工 其中:高氧化值者Cu2+、zn2+称氧化态 低氧化值者cu、zn称还原态 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 5 §4－1 原电池 一 原电池中的化学反应 CuSO4+Zn ZnSO4+Cu ΔrGm 可分为:Cu2++2e- Cu Zn-2e- Zn2+ 氧化态Ⅰ+还原态Ⅱ 还原态Ⅰ+氧化态Ⅱ 还原半反应 氧化半反应 y =-212.55kJ·mol-1 1.氧化与还原 其中:高氧化值者 Cu2+ 、Zn2+ 称氧化态; 低氧化值者 Cu、 Zn 称还原态
2氧化数(值) 概念:化合物中某元素的形式荷电数。 规定:某元素的一个原子的荷电数,可由假设把每 个键的电子指定给电负性较大的原子而求得。 计数规则 ①单质中,元素的氧化数为零 ②单原子离子中,元素的氧化数=电荷数; ③多原子离子中, 各元素的氧化数之和=电荷数 ④中性分子中,各元素的氧化数之和=0; 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 6 2.氧 化 数(值） 规定:某元素的一个原子的荷电数，可由假设把每 个键的电子指定给电负性较大的原子而求得。 概念：化合物中某元素的形式荷电数。 ①单质中，元素的氧化数为零； ②单原子离子中，元素的氧化数=电荷数； ③多原子离子中， 各元素的氧化数之和=电荷数； ④ 中性分子中，各元素的氧化数之和=0； 计数规则：