第5章物质结构基础 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 2 第 5 章 物质结构基础
学习基本要求 1联系原子核外电子运动的特征,了解浪函数、四个量 子数和电子云的基本概念,了解波函数和电子云的角 度分布示意图。 2掌握周期系元素的原子的核外电子分布的一般规律及 其与周期表的关系,明确原子(及离子)的外层电子 分布和元素分区的情况。联系原子结构了解元素的某 些性质的一般递变情况。 3.了解共价键的价键理论的基本要点以及键长、键角和 键能的概念。了解分子电偶极矩的概念及其应用于区 分极性分子与非极性分子。能联系杂化轨道理论说明 些典型分子的空间构型。 4在明确化学键、分子间力(以及氢键)的本质及特性 的基础上,了解晶体结构及其对物质性质的影响。 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 3 学习基本要求 1.联系原子核外电子运动的特征，了解波函数、四个量 子数和电子云的基本概念，了解波函数和电子云的角 度分布示意图。 2.掌握周期系元素的原子的核外电子分布的一般规律及 其与周期表的关系，明确原子（及离子）的外层电子 分布和元素分区的情况。联系原子结构了解元素的某 些性质的一般递变情况。 3.了解共价键的价键理论的基本要点以及键长、键角和 键能的概念。了解分子电偶极矩的概念及其应用于区 分极性分子与非极性分子。能联系杂化轨道理论说明 一些典型分子的空间构型。 4.在明确化学键、分子间力（以及氢键）的本质及特性 的基础上，了解晶体结构及其对物质性质的影响
(-)原子结构的近代概念 波函数 要内容 电子云 内(二)多电子原子的电子分布方式和周期系 多电子原子轨道的能级 核外电子分布原理和核外电子分布方式 原子的结构与性质的周期性规律 (三)化学键与分子间相互作用力 化学键 分子的极性和分子的空间构型 分子间相互作用力 超分子化学 分子振动光谱 (四)晶体结构 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 4 主 要 内 容 （一）原子结构的近代概念 波函数 电子云 （二）多电子原子的电子分布方式和周期系 多电子原子轨道的能级 核外电子分布原理和核外电子分布方式 原子的结构与性质的周期性规律 （三）化学键与分子间相互作用力 化学键 分子的极性和分子的空间构型 分子间相互作用力 超分子化学 分子振动光谱 （四）晶体结构
51氢原子结构的近代概念 氢原子光谱和玻尔理论 1氢原子的光谱在可见光区有五条明线 里德堡用一公式归纳 11 v=3.29×1015( 2)s-lnn2(正整数) 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 5 一 氢原子光谱和玻尔理论 1 氢原子的光谱 在可见光区有五条明线 里德堡用一公式归纳： ν=3.29×1015( 2 2 2 1 n 1 n 1 − )s-1 n1<n2 (正整数) 5.1 氢原子结构的近代概念
2玻尔氢原子模型 (1)电子绕核做圆形轨道运动,有一定能量,称定态。 能量最低的定态叫基态,能 量较高时叫激发态。此时电 子运动的: 轨道半径r=n2ao 基态 电子能量E= 21.8×1018 激发态 2 核外,不同的轨道有不同的能量(不同定态)这些能 量是不连续的。这些不连续的能量值称能级。 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 6 2 玻尔氢原子模型 能量最低的定态叫基态，能 量较高时叫激发态。此时电 子运动的: 轨道半径 r = n2ao 电子能量 (1)电子绕核做圆形轨道运动，有一定能量，称定态。 ao J n 21.8 1 0 2 −1 8 − E = 核外，不同的轨道有不同的能量（不同定态）这些能 量是不连续的。这些不连续的能量值称能级