NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY C(石墨)+O2(g) CO2(g ArHm=-3935 kJmol(1) C(金刚石)+O2(g) CO2(g) ArHm=-.4 KJ mol-I(2) H2(g)+1/202(g) H,O(g ArHm=- 241.8 KJmol 3) H2(g)+1/202(g) H,O( ArHm=- 285.8 KJ. mol-I(4) 2H2(g)+O2(g) 2 H20( ArHm=-5716 KJ. mol-I(5) H2o(g H2(g)+1/202(g)△rHm=+2418 kJ. mol1(6) △rHm>0表示吸热,△rHm<0表示放热。 从(1)和(2)对比,看出注明晶型的必要性 (3)和(4)对比,看出写出物质存在状态的必要性。 (4)和(5)对比,看出计量数不同对热效应的影响。 (3)和(6)对比,看出互逆的两个反应间热效应的关系。 制作张思敬等 理学院化学系16
制作:张思敬等 理学院化学系 16 C (石墨) + O2 (g) —— CO2 (g) rHm = － 393.5 kJ·mol－1 (1) C (金刚石) + O2 (g) —— CO2 (g) rHm = － 395.4 kJ·mol－1 (2) H2 (g) + 1/2 O2 (g) —— H2O (g) rHm = － 241.8 kJ·mol－1 (3) H2 (g) + 1/2 O2 (g) —— H2O (l) rHm = － 285.8 kJ·mol－1 (4) 2 H2 (g) + O2 (g) —— 2 H2O (l) rHm = － 571.6 kJ·mol－1 (5) H2O (g) —— H2 (g) + 1/2 O2 (g) rHm = + 241.8 kJ·mol－1 (6) ( 3 ) 和 ( 6 ) 对比，看出互逆的两个反应间热效应的关系。 rHm > 0 表示吸热， rHm < 0 表示放热 。 从 ( 1 ) 和 ( 2 ) 对比，看出注明晶型的必要性。 ( 3 ) 和 ( 4 ) 对比，看出写出物质存在状态的必要性。 ( 4 ) 和 ( 5 ) 对比，看出计量数不同对热效应的影响
团曷宫岁种拔半 4.1.2热力学第一定律 、热力学能(U) 系统内所有微观粒子的全部能量之和,也称内能。 L是状态函数 U2-1=D 热力学能变化只与始态、终态有关,与变化途径 无关 制作张思敬等 理学院化学系17
制作:张思敬等 理学院化学系 17 一、热力学能( U ) 系统内所有微观粒子的全部能量之和，也称内能。 U是状态函数。 U U U 2 1 - = D 热力学能变化只与始态、终态有关，与变化途径 无关。 4.1.2 热力学第一定律
二、功 系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量 规定:系统对环境做功,W<0(失功) 环境对系统做功,W>0(得功) 体积功:W=-F?l P数1 P 非体积功(不考虑)功不是状态函数 制作张思敬等 理学院化学系18
制作:张思敬等 理学院化学系 18 二、功 系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量 。 W F l = - ? ex 非体积功（不考虑） 功不是状态函数！ pex V1 l 体积功： 系统对环境做功，W <0（失功） 环境对系统做功，W >0（得功） 规定： ex = - p V 譊 ( ) ex 2 1 = - - p V V ex = - p A l 鬃
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 三、热力学第一定律 热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律。 一封闭系统,热力学能U1,从环境吸收热Q,得 功W,变到状态2,热力学能U2,则有 Q>0 U W>0 △U=Q+W 制作张思敬等 理学院化学系19
制作:张思敬等 理学院化学系 19 一封闭系统，热力学能U1，从环境吸收热Q ，得 功W，变到状态2,热力学能U2，则有： U1 U2 Q > 0 W > 0 ΔU = Q +W 三、热力学第一定律 热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律
四、焓和焓变 对于封闭系统中的恒容过程, △V=0,W=0 DU Q为恒容反应热 制作张思敬等 理学院化学系20
制作:张思敬等 理学院化学系 20 四、焓和焓变 对于封闭系统中的恒容过程， V = 0，W = 0 Q U V = D QV 为恒容反应热