该过程可以经由许多不同的途径来完成 下面给出其中两种途径 0.5×105Pa 4 dm 途径I 1×105Pa 2×105Pa 2 dm3 途径Ⅱ 1 dm3 4×105P 0.5dm 制作张思敬等 理学院化学系11
制作:张思敬等 理学院化学系 11 途径 I 0.5 10 5 Pa 4 dm3 该过程可以经由许多不同的途径来完成。 2 10 5 Pa 1 dm3 1 10 5 Pa 2 dm3 途径 II 4 10 5 Pa 0.5 dm3 下面给出其中两种途径：
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 0.5×105Pa 4 d 1×105Pa 途径I 2×105Pa 2 dm 途径 1 dm 4×105Pa 0.5dm △P=P终一P始 △V= 终 2×105-1×10 1×105(Pa) 1(dm3) 制作张思敬等 理学院化学系12
制作:张思敬等 理学院化学系 12 p = p终 － p始 V = V终 － V始 = 2 10 5 － 1 10 5 = 1 － 2 = 1 10 5 ( Pa ) = － 1 （dm3 ） 途径 I 0.5 10 5 Pa 4 dm3 2 10 5 Pa 1 dm3 1 10 5 Pa 2 dm3 途径 II 4 10 5 Pa 0.5 dm3
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 体系的状态函数有两个明显的特征: 体系的状态一定,各种状态函数的值就一定 体系状态发生变化,状态函数的变化值只与体系的始态和 终态有关,而与具体的变化途径无关。 质量、体积、内能等性质的数值与处于一定条件下的体系 中物质的数量成正比,其数值具有加和性。(广度性质) 密度、温度、压力等性质则不具有加和性,其数值不随体 系中物质的量而变。(强度性质) 制作张思敬等 理学院化学系13
制作:张思敬等 理学院化学系 13 体系的状态函数有两个明显的特征： 体系的状态一定，各种状态函数的值就一定； 体系状态发生变化，状态函数的变化值只与体系的始态和 终态有关，而与具体的变化途径无关。 质量、体积、内能等性质的数值与处于一定条件下的体系 中物质的数量成正比 ，其数值具有加和性。（广度性质） 密度、温度、压力等性质则不具有加和性，其数值不随体 系中物质的量而变。（强度性质）
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 三、反应热效应 热和功是体系状态变化时,体系和环境之间能量传递的 两种形式。 热:当体系与环境之间由于存在温度差而传递的能量称 为热,用Q表示。体系在过程中放热,其值为负,吸热 为正。Q表示恒容反应热画,Q表示恒压反应热 功:除热以外,体系与环境之间以其它形式传递的 能量称为功,用W表示。体系对环境做功,其值为负, 反之为正。 制作张思敬等 理学院化学系14
制作:张思敬等 理学院化学系 14 三、反应热效应 热和功是体系状态变化时，体系和环境之间能量传递的 两种形式。 热：当体系与环境之间由于存在温度差而传递的能量称 为热，用 Q 表示。体系在过程中放热，其值为负，吸热 为正。 QV表示恒容反应热[动画] ， Qp表示恒压反应热。 功：除热以外，体系与环境之间以其它形式传递的 能量称为功， 用 W 表示。体系对环境做功，其值为负， 反之为正
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 四、热化学方程式 表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。 ①热化学方程式是已配平的化学反应方程式。 ②热化学方程式化学计量数的量纲为1。 ③式中各物质的状态明确(g,1,sS,aq…) ④反应在100kPa、298.15K时压力和温度可不注明。 ⑤式中各物质的化学计量数若同比例改变,则已非该式。 制作张思敬等 理学院化学系15
制作:张思敬等 理学院化学系 15 ① 热化学方程式是已配平的化学反应方程式。 ② 热化学方程式化学计量数的量纲为1。 ③ 式中各物质的状态明确（ g , l , s , aq … )。 ④ 反应在100kPa、298.15K时压力和温度可不注明。 ⑤ 式中各物质的化学计量数若同比例改变，则已非该式。 表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。 四、 热化学方程式