影响电导率的因素 电解质溶液电导率大小主要取决于两方面： 1.离子的多少； 2.离子的运动速度。 外界条件的影响： a.温度温度越高，离子的运动速度越大，电导率越大： b.溶剂粘度溶剂粘度越大，v越小，电导率越小 离子本性： a.水化离子半径r 半径越大，则v越小，电导率越小 b.离子价数 离子价数越大，则越大，电导率越大 c.特殊迁移方式 H+、OH~是一般离子导电能力5-8倍 电解质溶液浓度： 浓度增加时，一方面，离子数增加；另一方面，由于弛豫效 应、电泳效应，离子运动速度减小；
影响电导率的因素 电解质溶液电导率大小主要取决于两方面： 1. 离子的多少； 2. 离子的运动速度。 外界条件的影响： a. 温度 温度越高，离子的运动速度v越大，电导率越大； b. 溶剂粘度 溶剂粘度越大，v越小，电导率越小 离子本性： a. 水化离子半径r 半径r越大，则v越小，电导率越小 b. 离子价数 离子价数越大，则v越大，电导率越大 c. 特殊迁移方式 H＋ 、OH－是一般离子导电能力5－8倍 电解质溶液浓度： 浓度增加时，一方面，离子数增加；另一方面，由于弛豫效 应、电泳效应，离子运动速度减小；
电导率与浓度的关系 强电解质溶液的电导率随着浓度的增加，首先是增加， 达到某一极大值，然后随浓度的增加反而下降。这是由 于开始浓度增加时导电粒子数目增多故电导率增加，当 浓度增加到一定程度以后，离子间的相互作用增强，使 离子运动速度降低，其电导率反而下降。 弱电解质溶液电导率随浓度变化不明显，因浓度增加使 其电离度减小，溶液中真正起导电作用的粒子数目变化 不大。 中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如 KCl
电导率与浓度的关系 强电解质溶液的电导率随着浓度的增加，首先是增加， 达到某一极大值，然后随浓度的增加反而下降。这是由 于开始浓度增加时导电粒子数目增多故电导率增加，当 浓度增加到一定程度以后，离子间的相互作用增强，使 离子运动速度降低，其电导率反而下降。 弱电解质溶液电导率随浓度变化不明显，因浓度增加使 其电离度减小，溶液中真正起导电作用的粒子数目变化 不大。 中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如 KCl
电解质电导率与浓度的关系 007605040010 HCI KOH LiCl HAc 4 6 10 c/(mol.dm-3)
2 0 4 6 8 10 10 20 30 40 50 60 70 80 90 c/(mol.dm-3 ) /(S.m-1 ) HAc LiCl KCl KOH HCl 电解质电导率与浓度的关系
摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中物质的量已给定，都为 1mol。当浓度变化时，溶液的摩尔电导 率的变化与以下两种因素有关。 ①导电离子数目的变化 ②离子间的作用力的变化 不同的电解质，其摩尔电导率随浓 度变化的规律也不相同
摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中物质的量已给定，都为 1mol。当浓度变化时，溶液的摩尔电导 率的变化与以下两种因素有关。 ①导电离子数目的变化 ②离子间的作用力的变化 不同的电解质，其摩尔电导率随浓 度变化的规律也不相同
电解质水溶液与浓度的关系 1.50 1.25 Potassium chloride (strong electrolyte) NaCI 100 AjAnonpuoo NaAc 50 0.50 Acetic acid (weak electrolyte) 0.25 0.05 0.1 HAc Concentration mol dm-3 0.2 0.4 0.6 8 10 c/(mol.dm-3)
电解质水溶液m与浓度的关系 0.2 0 0.4 0.6 8 10 c/(mol.dm-3 ) 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 m/(10 -2S.m 2.mol -1 ) NaCl NaAc HAc