§6 可逆电地电动势的计算 如何将化学反应设计成电池 (1)根据元素氧化数的变化，确定氧化还原对 (必要时可在方程式两边加同一物质)； (2)由氧化-还原对确定可逆电极，确定电解质溶液， 设计成可逆电池（双液电池必须加盐桥）： (3)检查所设计电池反应是否与原反应吻合
如何将化学反应设计成电池 （1）根据元素氧化数的变化，确定氧化-还原对 (必要时可在方程式两边加同一物质）； （2）由氧化-还原对确定可逆电极，确定电解质溶液， 设计成可逆电池（双液电池必须加盐桥）； （3）检查所设计电池反应是否与原反应吻合。 §6 可逆电池电动势的计算
Zn(s)+H2SO(aq)-H2(p)+ZnSO(aq) (1)负极发生氧化反应：()Zn(s)→Zn++2e 正极发生还原反应：(+)2H++2e→H2(p) (2)负极为Zn(sZm2+(a1),电解质为ZnS04; 正极为H2(p),PtH(a2),电解质为H2S04。 按连接顺序，电池表示式为： Zn(s)ZnSO4H2SO4H2(P),Pt (3)复核此电池表示式对应的电化学反应与题给 完全相同
Zn(s)+H2SO4 (aq)→H2 (p)+ZnSO4 (aq) （1）负极发生氧化反应：(-) Zn(s) →Zn2++2e- 正极发生还原反应：(+) 2H++2e-→H2 (p) （2）负极为Zn(s) |Zn2+ (a1 )，电解质为ZnSO4 ; 正极为H2 (p),Pt |H+ (a2 )，电解质为H2SO4。 按连接顺序，电池表示式为： Zn(s)|ZnSO4 ||H2SO4 |H2 (p),Pt （3）复核此电池表示式对应的电化学反应与题给 完全相同
AgCI(S)→Ag+CH (1)所给反应不是氧化还原反应，必须在方程式的两边加 入同样的物质构成氧化还原对，可以在两边同时加入 Ag(S),(当然也可加入C2p)) 负极发生氧化反应：(-)Ag(s)→Ag(a+e 正极发生还原反应：(+)AgCl(s)+e→Ag(s)+0.5C2p) (2)负极为Ags)Ag(a1),电解质为AgNO3; 正极为AgCl(s),Ag(s)IC(a2),电解质为HCl。 按连接顺序，电池表示式为： Ag(s)Ag(aHCI(a)AgCI(s)Ag(s) 3)复核此电池表示式对应的电化学反应，与题给相同
AgCl(s)→Ag++Cl- (1)所给反应不是氧化还原反应，必须在方程式的两边加 入同样的物质构成氧化还原对，可以在两边同时加入 Ag(s)，(当然也可加入Cl2 (p)） 负极发生氧化反应：(-) Ag(s) →Ag+ (a1 )+e- 正极发生还原反应：(+)AgCl(s)+e-→Ag(s)+0.5Cl2 (p) (2)负极为Ag(s) |Ag+ (a1 )，电解质为AgNO3 ; 正极为AgCl(s),Ag(s) |Cl- (a2 )，电解质为HCl。 按连接顺序，电池表示式为： Ag(s)|Ag+ (a1 )||HCl(a2 )|AgCl(s)|Ag(s) (3)复核此电池表示式对应的电化学反应,与题给相同
书写电极和电池反应的几条原则： (1)若已确定反应方向，则按规定的反应方向写， 并用单箭头表示反应方向：若未确定方向，则 电极反应写成还原反应并用双箭头表示可逆。 (2)两个电极反应的电荷数应相同 (3)反应式中不要出现电池表示式中没有的物质 (但可有H20). (4)不要轻易将离子合并成分子
（1）若已确定反应方向，则按规定的反应方向写， 并用单箭头表示反应方向；若未确定方向，则 电极反应写成还原反应并用双箭头表示可逆。 （2）两个电极反应的电荷数应相同 （3）反应式中不要出现电池表示式中没有的物质 （但可有H2O). （4）不要轻易将离子合并成分子。 书写电极和电池反应的几条原则：
化学电池电动势的计算 基本步骤： (1)写出电池反应的方程式： (2)代入Nernst公式计算； (3)单独离子活度用平均活度代替， 双液电池的电动势不能准确计算)
化学电池电动势的计算 基本步骤： （1）写出电池反应的方程式； （2）代入Nernst公式计算； （3）单独离子活度用平均活度代替， (双液电池的电动势不能准确计算)