精馏与吸收 ④温度范围、变化不同。 在精馏过程中，由于气化潜热与冷凝潜热相互利用， 在整个塔内的温度变化范围不是很大，而且从塔顶向 下，温度逐渐升高。每块板上由于组成改变而引起的 温度变化，可用泡露点方程定出。 吸收过程由于气相中易溶组分溶解到溶剂中，会放出 溶解热，这一热效应会使液相和气相的温度都升高， 温度升高又影响相平衡关系，因而气相中各组分沿塔 高的溶解量分布不均衡，这就导致了溶解热的大小以 至吸收温度变化是不均匀的，所以不能用精馏中常用 的泡露点方程来确定吸收塔中温度沿塔高的分布，通 常要采用热量衡算来确定温度的分布。 2023年5月 16
精馏与吸收 ④温度范围、变化不同。 ◼ 在精馏过程中，由于气化潜热与冷凝潜热相互利用， 在整个塔内的温度变化范围不是很大，而且从塔顶向 下，温度逐渐升高。每块板上由于组成改变而引起的 温度变化，可用泡露点方程定出。 ◼ 吸收过程由于气相中易溶组分溶解到溶剂中，会放出 溶解热，这一热效应会使液相和气相的温度都升高， 温度升高又影响相平衡关系，因而气相中各组分沿塔 高的溶解量分布不均衡，这就导致了溶解热的大小以 至吸收温度变化是不均匀的，所以不能用精馏中常用 的泡露点方程来确定吸收塔中温度沿塔高的分布，通 常要采用热量衡算来确定温度的分布。 2023年5月 16
4.2物理吸收的相平衡 气体混合物中的组分不易冷凝成液体，然而它 们可溶解于适当的溶剂中。因此气体的溶解度 即为吸收和解吸的相平衡。 一、气体的溶解度 1)温度、压力对气体溶解度的影响 加压、降温溶解度增大；升温，降压，溶解 度减小 ■对工程有何指导意义？ 在吸收过程中，为何常采用加压操作？而解吸 常采用加热、减压措施？ 2023年5月 17
4.2 物理吸收的相平衡 ◼ 气体混合物中的组分不易冷凝成液体，然而它 们可溶解于适当的溶剂中。因此气体的溶解度 即为吸收和解吸的相平衡。 一、气体的溶解度 1）温度、压力对气体溶解度的影响 ◼ 加压、降温溶解度增大；升温，降压，溶解 度减小 ◼ 对工程有何指导意义？ ◼ 在吸收过程中，为何常采用加压操作？而解吸 常采用加热、减压措施？ 2023年5月 17
吸收相平衡 2)相平衡与吸收过程的关系 ■传质的方向一趋于相平衡 传质的推动力一实际浓度与平衡浓度的差 ■传质的极限—一相平衡 2023年5月 18
吸收相平衡 2）相平衡与吸收过程的关系 ◼ 传质的方向——趋于相平衡 ◼ 传质的推动力——实际浓度与平衡浓度的差 值 ◼ 传质的极限——相平衡 2023年5月 18
二、亨利定律(Henry'slaw) ■1)低压下的平衡关系 Henry'Law是稀溶液的性质 ■Henry'Law具有多种形式 p*=Ex ■p*一溶质在气相中的平衡分压，Kpa。 ■X一溶质在液相中的摩尔分率。 ■E一亨利系数，其值随物系而异，Kpa ■亨利常数E=fT)。温度升高，E增大 2023年5月 19
二、亨利定律(Henry’s law） ◼ 1）低压下的平衡关系 Henry’Law 是稀溶液的性质 ◼ Henry’Law具有多种形式 ◼ p *=Ex ◼ p* －溶质在气相中的平衡分压，Kpa。 ◼ X－溶质在液相中的摩尔分率。 ◼ E－亨利系数，其值随物系而异，Kpa ◼ 亨利常数 E=f(T)。温度升高，E增大 2023年5月 19
二、亨利定律 ■2)高压下的平衡关系 f=Hpx2 x2一溶质在液相中的溶解度； ∫)一溶质在气相中的逸度，使温度、压力、组成的函数。 ■H。不仅与溶剂的和溶质的性质、系统的温度 有关，还与系统的总压有关。 2023年5月 20
二、亨利定律 ◼ 2）高压下的平衡关系 ◼ HP 不仅与溶剂的和溶质的性质、系统的温度 有关，还与系统的总压有关。 2 2 2 2 P f H x x f = 溶质在液相中的溶解度； —溶质在气相中的逸度，使温度、压力、组成的函数。 — 2023年5月 20